1.3.2氧化剂还原剂 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂还原剂 本节重、难点 本节重点 本节难点 氧化剂、还原剂及相关概念 氧化还原反应中电子转移的表示方法 还原剂 氧化产物 氧化剂 CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1 得到电子，化合价降低 失去电子，化合价升高 氧化剂：得到电子的物质，元素的化合价降低 还原剂：失去电子的物质，元素的化合价升高 反应物 ，发生还原反应 ，发生氧化反应 还原产物 生成物 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 建立模型 氧化剂 氧化 性 价降 低 得电 子 还原 反应 被还 原 还原 产物 还原 剂 还原 性 价升 高 失电 子 氧化 反应 被氧 化 氧化 产物 具有 发生 生成 具有 生成 物质 性质 变价 转移电子 反应 过程 产物 发生 升 失 氧 还原剂 降 得 还 氧化剂 一、氧化剂、还原剂及相关概念 注意：在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质氧化产物和还原产物也可能是同一种。 一、氧化剂、还原剂及相关概念 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 1. 判断下列反应的氧化剂和还原剂： ① Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ② MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ③ 3NO2+H2O == 2HNO3+NO ④ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 随堂检测 氧化产物 某种物质没有“身份” 某种物质有两种“身份” 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 还原产物 还原产物 氧化产物 某些物质“身份”相同 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原产物 氧化产物 1.氧化性与还原性 氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质，越容易得电子，氧化性越强。 还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质，越容易失电子，还原性越强。 什么剂具有什么性 物质氧化性或还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。 物质得电子越容易氧化性越强；失电子越容易还原性越强 (3)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 高锰酸钾 漂白粉 过氧化钠 过氧化氢（双氧水） (4) 常见的还原剂 ① 金属单质，如 Na，K，Zn，Fe 等。 ② 某些非金属单质，如 H2，C，Si等。 ③ 元素处于低化合价时的氧化物，如 CO，SO2 等。 ④ 元素处于低化合价时的酸，如 HCl (浓)，HBr，HI，H2S 等。 ⑤ 元素处于低化合价时的盐，如 Na2SO3，FeSO4 等。 还原铁粉 硫黄 浓盐酸 红酒中添加二氧化硫的原因： 红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？ 还原剂 二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性 焦亚硫酸钾是用来代替二氧化硫的一种抗氧化剂 抗氧化剂就是还原剂 分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空： ①Fe → FeCl2，需加_______剂，如____________ ②CuO→ Cu， 需加_______ 剂，如____________ ③HCl→ Cl2 ，是 _______ 反应，HCl是_______剂 ④HCl→ H2 ，是 ________ 反应，HCl是_______剂 ⑤Fe3＋→ Fe，需加________剂，Fe3＋具有______性。 氧 化 HCl 还 原 H2 、C、CO 氧化 还 原 还 原 氧 化 还 原 氧化 2 氧化性与还原性的强弱比较 (1) 根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 氧化性：Fe > Cu 还原性：CuSO4 > FeSO4 还原剂 氧化产物 0 +2 +1 0 氧化剂 还原产物 环节二：课堂练习 1. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： ①Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋， ②Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋， ③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　） A.