3.1 铁及其化合物（第3课时）（教学设计）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

课题： 3.1.3  铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐

课时

1

授课年级

高一

课标要求

掌握铁盐和亚铁盐的性质、转化及检验，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值，能说明铁及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。

教材

分析

本节内容是高中化学人教版（2019版）必修第一册第三章第一节《铁及其化合物》内容，本节课的知识是延续第二章钠元素以及氯元素的主族元素性质探究，展开过渡金属铁元素性质的学习，也是对“离子反应”和“氧化还原反应”两大理论的进一步学习。

本节内容是高中元素及其化合物的重点、难点，要掌握铁及其化合物的性质、学习氢氧化物的制备、金属离子的检验方法，强化氧化还原反应的相关概念、原理与本质等。教学要注重方法引导，基于物质类别和元素价态，不仅可以预测物质的性质，还可以设计物质间的转化途径，培养学生证据推理和模型认知、科学探究与创新意识的化学核心素养。

教材内容介绍人类最早使用的金属铁及其化合物、金属材料等知识。主要包括两部分:①铁单质;②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。教材按照“铁单质→铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。并注重与教材第一、二章知识的衔接，突出课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，与“离子反应”、“氧化还原反应”等已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络。本节教学内容包括“铁的单质”、“铁的氧化物和氢氧化物”、“铁盐和亚铁盐”，共分3课时完成。教学重点为铁盐与亚铁盐的性质、转化及检验，教学难点为氢氧化亚铁的制备实验设计、不同价态铁及其化合物转化关系模型的建构。

本课时为第三课时“铁盐和亚铁盐”。重点介绍铁盐和亚铁盐的性质、转化与检验。教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应原理，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。最后，通过“思考与交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。在介绍了铁及其化合物的基本知识后，为了充分体现这部分内容对发展学生学科核心素养的意义，教材一方面在“方法导引”中总结了认识元素及其化合物性质的视角，另一方面依托多种真实情境设计了多个栏目。例如，以电子工业中制作印刷电路板的真实情境为背景,结合“探究”栏目，通

过实现Fe3+和Fe2+的相互转化，引导学生利用氧化还原反应原理解决实际问题；再如，联系生活创设真实情境，设置“研究与实践”栏目，选择常见食品作为研究对象，如食用菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等，通过研究检验这些食品中是否含有铁元素。这些真实、生动、有意义的教学情境，不仅可以激发学生的学习兴趣，引导学生积极主动地学习；还可以使学生学会在真实情境中运用知识解决简单的化学问题，促进学科核心素养的形成。

教学目标

1.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。

2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。

3.结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。

教学重、难点

重点：铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+ 的检验。

难点：Fe、Fe2+、 Fe3+ 转化关系模型的建构。

核心素养

宏观辨识与微观探析：能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁盐的化学性质及相互转化，设计并开展实验探究，掌握铁的氧化物和氢氧化物的性质。

证据推理与模型认知：通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，知道Fe2+、Fe3+的检验方法，建立铁及其化合物的转化关系，体会实验对认识和研究物质性质的重要性，形成证据意识，丰富研究物质的思路和方法。

科学探究与创新意识：通过完成补铁试剂中铁化合价的检验实验，初步体验有序、全面、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述的科学探究基本方法，培养初步的科学探究能力。

学情分析

通过前面的学习学生知道铁主要有0、+2、+3三种化合价，用氢氧化钠溶液可以检验铁离子的方法，具有离子反应、氧化还原反应等基本知识。能运用已学的知识去思考和分析问题，具有书写化学方程式以及离子方程式的基本能力。他们思维活跃，对未知的领域有积极的探究精神，也具备一定的实验操作能力。但高一学生的注意力要做到长时间集中有一些困难，运用所学知识解决综合性问题的能力待提高。

教学过程

教学

教学活动

设计意

环节

图

环节一、

情景导入

生活情境

【回顾1】Fe3O4分别与盐酸和硝酸反应有何不同？

【学生】Fe3O4与盐酸反应生成 两 种好过盐，离子方程式为： Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O  ；与稀硝酸只能生成 铁 盐。

【回顾2】氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液的现象及化学方程式。

【学生1】现象：将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

【学生2】反应发化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3  。

【预习1】基于价态视角Fe2＋和Fe3＋的性质，请举例说明。

【学生1】从化合价改变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质：Fe2＋具有 还原性 性和 氧化性 性，如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 。

【学生2】Fe3＋具有氧化性性，如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ，也具有一定的还原性。如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。

【预习2】FeCl3溶液中，滴加KSCN溶液，现象及原理。

【学生】在FeCl3溶液中，滴加KSCN溶液，现象为溶液变红色，反应的离子方程式为 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3  。

【导入】铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那么铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？本节课我们先来学习铁盐和亚铁盐的检验方法。（见PPT图片）

回顾旧知，预习新知，创设生活情境，激发学习兴趣和对新知的探究欲望。

【过渡】通过前面的学习我们知道可以采用向溶液中加入氢氧化钠的方法检验铁离子，但若浓度很小，沉淀很少，颜色观察困难；若同时有其他氢氧化物沉淀，也会干扰铁离子检验。下面我们将学习铁离子和亚铁离子的其它检验方法。

【问题1】观察FeCl2溶液和FeCl3溶液样品，从物质类别的角度认识它们具有什么样的性质？

【学生1】亚铁盐及溶液呈浅绿色，铁盐及溶液呈棕黄色。（ 、）

【学生2】不同的铁盐和亚铁盐及其溶液颜色深浅不同，是由于浓度（或含水量）不同，一般浓度越大，颜色越深。

【教师】评价、强调：由上可知，若溶液中离子的浓度太小，则很难观察确认。

【问题2】阅读教材P68-69页内容，结合所学知识，从元素价态的角度思考铁盐和亚

进一步明确铁盐和亚铁盐的性质，为后续铁盐与亚铁盐的检验作铺垫。