3.1 铁及其化合物（第3课时）（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第一节 铁及其化合物 第3课时：铁盐和亚铁盐 第三章 铁 金属材料 人教版2019 高一 Fe2+、Fe3+ 的检验 01 Fe、Fe2+、Fe3+的转化 02 CONTENTS 目录 学习目标 1.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。 2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。 3.结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那么铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？本节课我们先来学习铁盐和亚铁盐的检验方法。 【生活中的铁元素】 新课导入 Fe2+、Fe3+ 的检验 PART 01 Fe2+、Fe3+ 的检验 活动一、探究Fe3+、Fe2+的性质 任务一、观察FeCl2溶液和FeCl3溶液样品，从物质类别的角度回答它 们具有什么样的性质？ 硫酸铁 氯化铁 硫酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁溶液 氯化亚铁溶液 硫酸铁溶液 氯化铁溶液 【Fe3+：棕黄色】 【Fe2+：浅绿色】 01 Fe2+、Fe3+ 的检验 任务二、阅读教材P68-69页内容，结合所学知识，从元素价态的角度 思考铁盐和亚铁盐检验哪些化学性质？填写下表内容。 铁盐具有（ ） 亚铁盐具有（ ） 颜色 溶解性 化学性质 与碱反应 与氧化剂 —— 与还原剂 溶液为棕黄色 多数可溶 Fe2++ 2OHˉ ==Fe(OH)2↓ 2Fe2++ Cl2== 2Fe3++ 2Clˉ Fe2++ Zn == Fe + Zn2+ 2Fe3++ Fe == 3Fe2+ 2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+ Fe3++ 3OHˉ == Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3 Fe2O3（红色）＋3H2O 溶液为浅绿色 多数可溶 氧化性 氧化还原性 01 Fe2+、Fe3+ 的检验 任务二、应用探究：根据已有的知识和经验，结合上述信息，设计 简单方法来证明补铁剂中的铁元素是二价铁还是三价铁呢？ ①氢氧化物沉淀法，通过观察生成沉淀的 颜色来判断铁元素的价态。向补铁剂中加入 NaOH溶液，若生成白色沉淀，说明含Fe2+； 若生成红褐色沉淀，说明含Fe3+。 ②其它方法（后续再进一步讨论）。 01 对应训练 【典例1】将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（ ） A．无气体产生 B．没有沉淀生成 C．有红褐色沉淀生成 D．有白色沉淀生成 C 【解析】过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气、过氧化钠都能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3；过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气、过氧化钠都能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，有红褐色沉淀产生，观察到现象是有气体产生，有红褐色沉淀生成；选项C正确；答案为C。 01 对应训练 【典例2】下列说法正确的是（ ） A．FeCl2不能通过化合反应制得 B．Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得 C．溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+ D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉， 然后过滤 D 【解析】A．Fe与FeCl3反应产生FeCl2，A错误；B．Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于化合反应，B错误；C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，可能存在Fe2+，C错误；D．Fe可与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu，因此加入过量铁粉，能达到除杂、净化的目的，D正确；故合理选项是D。 01 Fe2+、Fe3+ 的检验 活动二、探究Fe3+、Fe2+的检验方法 任务一、实验探究：完成教材P68页【实验3-2】，根据表格内容思 考如何检验溶液中的Fe3+、Fe2+？并填写表格其它内容。 01 Fe2+、Fe3+ 的检验 盐溶液 添加试剂 Fe