3.1.3 铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐（分层作业）-【上好课】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 课时作业 第三课时 铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐 基础达标 1．为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是（ ） A．稀盐酸 B．AgNO3溶液 C．KSCN溶液 D．H2O2 2.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ） A．只需滴加硫氰化钾溶液 B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色 D．滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀 3．下列反应对应的离子方程式正确的是（ ） A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．漂白粉使用时加醋酸：ClO-+H+=HClO C．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++MnO- 4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O D．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．NaOH溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42- B．FeCl2溶液中：K+、Mg2+、SO42-、OH- C．K2CO3溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH- D．H2SO4溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3- 5．下列检验或鉴别的说法中，不正确的是（ ） A．用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和Na2CO3溶液 B．向某溶液中滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42- C．某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中可能含有钾元素 D．某溶液滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 6．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是（ ） A．H＋ B．MnO4－ C．OH－ D．Ag＋ 7．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转化为易吸收的Fe2＋，下列有关分析错误的是（ ） A．维生素C具有还原性 B．Fe3＋转化为Fe2＋发生了氧化反应 C．维生素C药片应隔绝空气保存 D．向Fe3＋的溶液中加入Cu，也能将Fe3＋转化为Fe2＋ 8．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1 9．下列关于离子的检验方法及结论不正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 取少量待测液于试管中，滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 溶液中含有Cl－ B 取已灼烧干净的铂丝醮取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有Na＋ C 取少量待测液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液 溶液变成红色 溶液中含有Fe3＋ D 取少量待测液于试管中，滴入氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO42－ 10.下列关于“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的说法不正确的是（ ） A．具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色 B．可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)等 C．加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质 D．加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 能力提升 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究方案 实验目的 A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KCSN溶液，观察现象 探究溶液中是否含有Fe2+ B 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉是否发生水解 C 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性：H2O2>Fe3+ D 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，观察现象 验证结合质子能力：AlO2->CO32- A．