3.1 铁及其化合物（第3课时）（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第三课时 铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐 【学习目标】1.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。 2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。 3.结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。 【学习重点】铁盐与亚铁盐的转化，Fe2+、Fe3+ 的检验 【学习难点】Fe、Fe2+、 Fe3+ 转化关系模型的建构 【课前预习】 旧知回顾：1.Fe3O4与盐酸反应生成 种好过盐，离子方程式为： ；与稀硝酸只能生成 盐。 2.将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为 。反应发化学方程式为： 。 新知预习：1.从化合价改变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质：Fe2＋具有 性和 性，如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为 。Fe3＋具有 性，如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为 ，也具有一定的还原性。如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。 2.在FeCl3溶液中，滴加KSCN溶液，现象为 ，反应的离子方程 式为 。 【课中探究】 情景导入：铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那么铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？本节课我们先来学习铁盐和亚铁盐的检验方法。（见PPT图片） 一、Fe2+、Fe3+ 的检验 活动一、探究Fe3+、Fe2+的性质 任务一、观察FeCl2溶液和FeCl3溶液样品，从物质类别的角度认识它们具有什么样的性质？ 任务二、阅读教材P68-69页内容，结合所学知识，从元素价态的角度思考铁盐和亚铁盐检验哪些化学性质？填写下表内容。 铁盐具有（氧化性） 亚铁盐具有（氧化还原性） 颜色 溶解性 化学性质 与碱反应 与氧化剂 —— 与还原剂 任务二、应用探究：根据已有的知识和经验，结合上述信息，设计简单方法来证明补铁剂中的铁元素是二价铁还是三价铁呢？ 【对应训练】1．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（ ） A．无气体产生 B．没有沉淀生成 C．有红褐色沉淀生成 D．有白色沉淀生成 2．下列说法正确的是（ ） A．FeCl2不能通过化合反应制得 B．Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得 C．溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+ D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 活动二、探究Fe3+、Fe2+的检验方法 任务一、实验探究：完成教材P68页【实验3-2】，根据表格内容思考如何检验溶液中的Fe3+、Fe2+？并填写表格其它内容。 ①观察法： ②化学法： 盐溶液 添加试剂 Fe3+ Fe2+ NaOH KSCN KMnO4(H+) 淀粉- KI Cu 注意： 任务二、问题探究：如何检验混合溶液中同时含有Fe2+和Fe3+？上述检验检验的方法中，加入KSCN溶液，无明显现象，一定能证明溶液中含有Fe2+吗？ 任务三、归纳小结：Fe3+、Fe2+的检验方法及要注意问题是什么？ ①Fe3+、Fe2+的检验常用方法： Fe3+ Fe2+ 颜色法 加碱法 现象： 原理： 现象： 原理： 加KSCN法 现象： 原理： 现象： 原理： ②Fe3+、Fe2+的检验注意事项： 【对应训练】1．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②加入足量酸