3.1 电离平衡（第1课时）（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

新人教版 化学 选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1讲 电离平衡 复习导入 电解质 在水溶液或熔融态下能够导电的化合物 物质类别 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 活泼金属氢化物 eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等 eg：Na2O、MgO、CaO等 eg：NaH、CaH2等 复习导入 非电解质 在水溶液和熔融态下均不导电的化合物 物质类别 大部分非金属氧化物 大部分有机物 部分非金属氢化物 eg：CO2、SO3、NO等 eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等 eg：NH3、N2H4等 复习导入 能导电的物质 酸、碱、盐的水溶液 熔融盐、熔融碱、熔融活泼金属氧化物 金属 石墨 半导体 模块一 强电解质与弱电解质 一、强电解质与弱电解质 实验3-1 一、强电解质与弱电解质 H+的浓度不同。盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 1 3 灯泡明亮 灯泡暗 反应剧烈， 产生大量气泡 反应缓慢， 产生少量气泡 取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录 实验3-1 一、强电解质与弱电解质 1.强电解质 能够全部电离的电解质。 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。 常见的强电解质 一、强电解质与弱电解质 2.弱电解质 只有一部分分子电离成离子的电解质。 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 水 常见的弱电解质 一、强电解质与弱电解质 3.电解质电离方程式的书写 H2SO4 = 2H+ + SO42- 强电解质用等号，弱电解质用可逆号。 CH3COOH CH3COO - + H+ 二元及多元弱酸的电离分步完成, 并以第一步电离为主。 多元弱碱的电离认为一步完成。 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 一、强电解质与弱电解质 3.电解质电离方程式的书写 酸式盐 ①强酸式盐： NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4（熔融）＝Na＋＋HSO4－ ②弱酸式盐： NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－ 酸式盐看强弱、看条件 一、强电解质与弱电解质 3.电解质电离方程式的书写 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 酸式盐看强弱、看条件 小结 一、强电解质与弱电解质 写出下列电解质电离的方程式 CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu(OH)2、K2CO3、KHCO3、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（融熔状态） 课堂检测 模块二 弱电解质的电离平衡 二、弱电解质的电离平衡 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 1.弱电解质电离平衡 v（电离） v（结合） 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 v(电离) = v(结合) 电离平衡状态 0 二、弱电解质的电离平衡 2.特点 逆 弱电解质的电离 动 动态平衡 等 v电离=v结合≠ 0 定 溶液中各分子、离子的浓度不变 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 二、弱电解质的电离平衡 3.影响因素 内因 弱电解质本身的性质（决定性因素） eg：电离程度 盐酸 > 醋酸 > 碳酸 电离度(α) = n(已电离的电解质分子) n(起始的电解质分子总量)   表示了弱电解质的电离程度的相对强弱 电离度 二、弱电解质的电离平衡 3.影响因素 外因 温度 升温平衡向电离方向移动 弱电解质的电离是吸热 越热越电离 弱电解质浓度越大，电离程度越小 越稀越电离 浓度 二、弱电解质的电离平衡 3.影响因素 外因 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质，使电离平衡向左移动 同离子左移 同离子效应 发生化学反应 化学反应右移 在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出的离