2.4化学反应的调控（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

2.4化学反应的调控（分层作业） 1．在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH3，开始时其物质的量之比为3∶1∶1，反应达平衡后，H2、N2、NH3的物质的量之比为9∶3∶4，则此时氮气的转化率为 A．10% B．20% C．15% D．30% 2．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量的和，测得容器中的百分含量随时间的变化如图所示，已知该条件下，、和均为气体，下列说法正确的是 A．该温度和压强下，和一定不发生反应 B．时刻与时刻，的百分含量也一定相同 C．若时刻与时刻的压强不同，则% D．时刻与时刻，反应均处于平衡状态 3．下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．合成氨工业温度选择为700 K左右，主要是为了提高NH3产率 B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高其自身的转化率 D．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氮气浓度 4．接触法制硫酸生产中接触室的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ/mol，能提高SO2转化率的条件是 A．400～500 ℃ B．常压 C．催化剂 D．过量的空气 5．工业合成氨：，一般采用左右的温度，其原因是： ①提高的平衡转化率  ②适当提高氨的合成速率  ③提高氨的产率  ④催化剂在左右时活性最大 A．只有① B．②④ C．②③④ D．①② 6． 在固定容积的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ，其化学平衡常数与温度的关系如下表。下列说法正确的是 温度(℃) 25 125 225 … 平衡常数 … A．能说明反应已达平衡 B．平衡常数 C．混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明反应已达平衡 D．为提高反应速率和平衡转化率，工业生产时通常选择400~500℃、10~30MPa的反应条件 7．对已达到平衡的反应进行操作后发现：仅升高温度，X(g)的平衡转化率减小；仅增大容器体积，混合体系中W(g)的质量分数减小。下列说法一定正确的是 A． B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．恒容时，降低温度，当容器内压强不变时，反应达到了平衡 D．保持容器体积不变，再加入X(g)，平衡正向移动，X(g)的平衡转化率增大 8．中国科学院天津工业生物技术研究所研究员马延和研究团队，采用一种类似“搭积木”的方式，以二氧化碳、氢气为原料，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成。回答下列问题： (1)用CO2人工合成淀粉，其中前两步分别合成甲醇、甲醛，涉及的反应如下： ①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1 ②CH3OH(g)＋O2(g) HCHO(g)＋H2O2(l)　ΔH2 ③2H2O2(l) 2H2O(g)＋O2(g)　ΔH3 已知反应④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH4，则反应CO2(g)＋2H2(g) HCHO(g)＋H2O(g)　ΔH= 。 (2)一定温度下，在一个刚性密闭容器中同时进行反应①和反应②，下列说法正确的是 (填标号)。 A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应①的平衡正向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．选用合适的催化剂可以提高CH3OH的平衡产率 D．增加H2O2的量，可加快反应速率 E．体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应②平衡正向移动 (3)CO2与CH3OH反应可制备HCOOCH3和HCOOH，发生的主要反应如下： Ⅰ.CH3OH(g)＋CO2(g)HCOOH(g)＋HCHO(g)　ΔH5>0 Ⅱ.HCOOH(g)＋CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH6>0 Ⅲ.2HCHO(g)HCOOCH3(g)　ΔH7<0 一定温度下，在一装有压强传感器的2 L刚性密闭容器中，充入2.0 mol CH3OH(g)和1.0 mol CO2(g)发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得压强变化如表： 时间/min 0 10 20 30 40 ∞ 压强/kPa 60 57 55.5 54.5 54 54 达到平衡时，测得容器中HCOOH、HCHO的物质的量分别为0.10 mol、0.20 mol。 ①0～20 min内，反应Ⅲ的平均反应速率v(HCHO)= mol·L-1·min-1。 ②CO2的平衡转化率为 。 ③该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= 。 ④不同压强下，投入足量CH3OH(g)和CO2(g)发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，实验测定HCOOCH3的平衡产率随温度的变化关系如图所示。随温度升高，HCOOCH3的