3.1 电离平衡（第2课时）（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第2讲 电离平衡常数 新人教版 化学 选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 复习导入 K= mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) 模块一 电离平衡常数 一、电离平衡常数 1．含义 对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。 通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。 一、电离平衡常数 2.表达式 CH3COOH CH3COO - + H+ Ka＝ c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH) NH3·H2O OH - + NH4+ Kb＝ c(NH4+ )·c(OH−) c(NH3·H2O) 醋酸的电离常数表达式： 一水合氨的电离常数表达式： Ka Kb 一、电离平衡常数 2.表达式 多元弱酸或多元弱碱 多元弱酸或多元弱碱的每一步电离都有电离常数 Ka1、Ka2或Kb1、Kb2等 eg：25℃时H2CO3的两步电离常数 ＝4.7×10－11 c(H+)·c(CO ) c(HCO ) Ka2＝ 2− 3 − 3 ＝4.4×10－7 c(H+)·c(HCO ) c(H2CO3) Ka1＝ − 3 Ka1 >>Ka2 >>Ka3 …… 一、电离平衡常数 2.表达式 多元弱酸或多元弱碱 当Ka1 >>Ka2 时，计算多元弱酸中的c(H+) Ka1 >>Ka2 >>Ka3 …… 或比较多元弱酸酸性的相对强弱时 通常只考虑第一步电离 一、电离平衡常数 3．影响因素 电离常数与温度有关 Ka 25℃ 1.75×10-5 0℃ 1.65×10-5 CH3COOH 的电离常数： 电离常数随温度变化不大 室温时可以不考虑温度对电离常数的影响 一、电离平衡常数 3．影响因素 电离常数由弱电解质的性质所决定 在同一温度下，不同电解质的电离常数不同 电离常数越大，弱电解质越易电离 一、电离平衡常数 3．影响因素 电离常数由弱电解质的性质所决定 比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱 同一温度 eg：CH3COOH和HCN都是弱酸 25℃ Ka CH3COOH 1.75×10-5 HCN 6.2×10-10 酸性：CH3COOH>HCN 模块二 电离常数的计算 二、电离常数的计算 例 ：在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2 mol·L−1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3 mol·L−1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数Kb。 NH3·H2O的电离方程式及有关粒子的浓度如下： c(NH3·H2O) Kb＝ c(NH4+ )· c(OH−) ＝ (1.7×10−3)·(1.7×10−3) (0.2−1.7×10−3) 0.2 ≈ (1.7×10−3)·(1.7×10−3) 起始浓度/(mol·L−1) 变化浓度/(mol·L−1) 平衡浓度/(mol·L−1) 0.2 0 0 1.7×10−3