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高中化学 选择性必修2
课堂小练(十) 分子晶体
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B
二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意
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分子
4
1∶1
分子
范德华力
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AB
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双氧水分子之间存在更强烈的氢键作用
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解析 分子晶体中分子间以范德华力结合在一起,由于范德华力没有方向性和饱和性,所以分子在堆积成晶体时将采取分子密堆积,A项正确。
2.干冰熔点很低是由于 ( )
A.CO2是非极性分子
B.CO键的键能很小
C.CO2化学性质不活泼
D.CO2分子间的作用力较弱
解析 干冰熔化时破坏的是分子间作用力。
3.下列各组物质都属于分子晶体的是 ( )
A.碘、二氧化碳、白磷、C60
B.NaCl、二氧化碳、白磷、二氧化硅
C.SO2、金刚石、N2、铜
D.醋酸、甲烷、石墨、氧化钠
解析 B项,NaCl和二氧化硅不属于分子晶体;C项,金刚石和铜不属于分子晶体;D项,石墨和氧化钠不属于分子晶体。
4.SiCl4的分子结构与CCl4的分子结构类似,对其作出如下推断,其中正确的是 ( )
①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温常压下SiCl4不是气体 ③SiCl4的分子是由极性共价键形成的 ④SiCl4的熔点高于CCl4的熔点
A.①②③④ B.只有①②
C.只有②③ D.只有①
解析 CCl4属于分子晶体,常温常压下为液体,含有共价键。①SiCl4与CCl4结构相似,则SiCl4是分子晶体,正确;②CCl4在常温常压下是液体,SiCl4与CCl4结构相似,且SiCl4的相对分子质量较大,则常温常压下SiCl4不可能是气体,正确;③SiCl4中Si与Cl形成共价键,则SiCl4是由极性共价键形成的分子,正确;④对组成和结构相似的分子晶体来说,相对分子质量越大,熔点越高,则SiCl4的熔点高于CCl4的熔点,正确。故选A。
5.已知氯化铝易溶于四氯化碳和乙醚,其熔点为190℃,则下列说法不正确的是 ( )
A.氯化铝是电解质
B.固态氯化铝是分子晶体
C.氯化铝是极性分子
D.氯化铝是非极性分子
解析 由“相似相溶”规律可推知AlCl3为非极性分子,故C项错误。
7.如图为冰的一种骨架形式,以此为单位向空间延伸,请问该冰中的每个水分子含有氢键的个数