模块综合测试-【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（人教版，不定项）

模块综合测试 (时间:90分钟　满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1　Be—9　B—11　C—12　O—16　F—19　Cl—35.5　Br—80　I—127 　 第Ⅰ卷(选择题　共46分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关化学用语表示正确的是 (　　) A.空间填充模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子 B.用电子式表示MgCl2的形成过程: C.Cl—Cl的p⁃p σ键电子云图形: D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式: 解析　二氧化碳分子为直线形,不能表示其分子结构,可以表示水分子,A项错误;用电子式表示MgCl2的形成过程中,Mg原子失去电子,Cl原子得电子,箭头从Mg指向Cl,B项错误;Cl—Cl的p ⁃p σ键电子云图形:,C项正确;基态Cr原子的价层电子轨道表示式为,D项错误。 答案　C 2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.3.81 g 中中心原子孤电子对数为0.01NA B.标准状况下,2.24 L C2H4中含有的σ键数为0.5NA C.68 g BF3中价电子总数为32NA D.常温下,78 g苯中含有的π键数为3NA 解析　3.81 g 的物质的量为0.03 mol,由于中心原子只形成2个共价键,孤电子对数为×(7-1-2×1)=2,孤电子对数为0.06NA,A项错误;标准状况下,2.24 L C2H4的物质的量为0.1 mol,0.1 mol乙烯分子中含有的σ键数为0.1 mol×5×NA mol-1=0.5NA,B项正确;68 g BF3的物质的量为1 mol,1 mol BF3中价电子总数为1 mol×(3+3×7) ×NA mol-1=24NA,C项错误;78 g苯的物质的量为1 mol,每个苯环上有碳碳之间以及碳氢之间形成的12个σ键和6个碳原子共同形成的1个大π键,D项错误。 答案　B 3.下列说法正确的是 (　　) A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120° B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子 C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2 D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同 解析　金刚石中的碳原子为正四面体结构,C—C—C夹角为109°28',A项错误;SiH4中的化学键为Si—H,SiCl4中的化学键为Si—Cl,均为极性键,空间结构均为正四面体形,正负电荷中心重合,为非极性分子,B项正确;锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2,C项错误;ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体,而硅元素形成的晶体硅为共价晶体,锗、锡、铅为金属晶体,D项错误。 答案　B 4.Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。下列说法错误的是 (　　) A.Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物 B.BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低 C.Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性 D.Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在 解析　Al3+半径小,不能容纳氮原子和它配位,则不能在水中与氨形成配合物,A项错误;BeCl2和AlCl3属于分子晶体,而MgCl2属于离子晶体,则BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低,B项正确;Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物,则均可表现出弱酸性,C项正确;Be和Al的氢化物与酸反应,生成对应的盐和氢气,则都不能在酸中稳定存在,D项正确。 答案　A 5.由键能数据大小,不能解释下列事实的是 (　　) 化学键 C—H Si—H CO C—O Si—O C—C Si—Si 键能/(kJ·mol-1) 413.4 318 745 351 452 347.7 222 A.稳定性:CH4>SiH4 B.键长:CO<C—O C.熔点:CO2<SiO2 D.硬度:金刚石>晶体硅 解析　键能越大越稳定,C—H键能大于Si—H,所以稳定性:CH4>SiH4,A项不符合题意;键能越大,键长越短,CO键能大于C—O,所以键长:CO<C—O,B项不符合题意;CO2是分子晶体,熔点由分子间作用力决定,SiO2是共价晶体,所以熔点:CO2<SiO2,不能用键能解释熔点:CO2<SiO2,C项符合题意;金刚石、晶体硅都是共价晶体,共价晶体中键能越大,晶体的硬度越大,C—C的键能大于Si—Si,所以硬度:金刚石>晶体硅,D项不符合题意。 答案　C 6.下列关于NH3性质的解释合理的是 (　　) A.NH3比PH3容易液化是因为NH3分子间的范德华力更大 B.NH3能与Ag+以配位键结合是因为NH3中氮原子有孤电子对 C.NH3的熔点高于PH3是因为N—H的键