课堂小练（13） 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体-【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（人教版，不定项）

课堂小练(十三)　离子晶体　过渡晶体与混合型晶体 　 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.下列关于过渡晶体的说法正确的是 (　　) A.石墨属于过渡晶体 B.SiO2属于过渡晶体,但当作共价晶体来处理 C.绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体 D.Na2O晶体中离子键的百分数为100% 解析　石墨属于混合型晶体,A项错误;SiO2属于过渡晶体,但一般按共价晶体来处理,B项正确;大多数含有离子键的晶体不是典型的离子晶体,而是过渡晶体,C项错误;第三周期元素的氧化物为过渡晶体,离子键的百分数小于100%,Na2O晶体中离子键的百分数为62%,D项错误。 答案　B 2.足球烯(C60)分子形成的晶体是碳的一种单质形态。下列说法错误的是 (　　) A.形成该单质的微粒间作用力为范德华力 B.足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体 C.足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料 D.足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大 解析　足球烯是分子晶体,形成该单质的微粒间作用力是分子间作用力,为范德华力,A项正确;足球烯晶体是分子晶体,金刚石晶体是共价晶体,足球烯熔沸点低于金刚石晶体,B项正确;足球烯是分子晶体不可作为生产耐高温的材料,C项错误;足球烯是非极性分子,苯是非极性溶剂,酒精是极性溶剂,根据“相似相溶”原理,足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大,D项正确。 答案　C 3.如图所示是从NaCl或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图的是 (　　) A.图甲和丙 B.图乙和丙 C.图甲和丁 D.只有图丁 解析　本题考查了离子晶体的代表物质NaCl、CsCl的晶体结构。NaCl晶体中,每个Na+周围最邻近的Cl-有6个,构成正八面体,同理,每个Cl-周围最邻近的6个Na+也构成正八面体,由此可知图甲和图丁是从NaCl晶体中分割出来的结构图,C项正确。 答案　C 4.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是 (　　) A.该晶体属于分子晶体 B.该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等 C.阳离子的配位数为6 D.氧化锌的熔点高于硫化锌 解析　A项,该晶体属于离子晶体;B项,从晶胞图分析,含有Zn2+的数目为8×+6×=4,S2-位于立方体内,S2-的数目为4,所以该晶胞中Zn2+与S2-的数目相等;C项,在ZnS晶胞中,1个S2-周围距离最近的Zn2+有4个,1个Zn2+周围距离最近的S2-有4个,则S2-的配位数为4,Zn2+的配位数也为4;D项,ZnO和ZnS中,O2-的半径小于S2-的半径,离子所带的电荷数相等,所以ZnO的熔点高于ZnS。 答案　D 5.某离子晶体DxEC6的晶胞结构如图所示,阳离子D+位于晶胞棱的中点和晶胞内部,阴离子E位于晶胞的顶角和面心。则DxEC6中x的值为 (　　) A.1　 　　B.2 C.3　 　　D.4 解析　1个晶胞中,阳离子D+的数目为12×+9=12,阴离子E的数目为8×+6×=4,则该离子晶体的化学式为D3EC6,x=3,故选C。 答案　C 6.下表给出几种化合物的熔点和沸点: 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 CCl4 熔点/℃ 801 714 190 -22.9 沸点/℃ 1 465 1 412 178 76.8 关于表中4种化合物有下列说法,其中正确的是　 (　　) ①AlCl3在加热时可升华 ②CCl4属于分子晶体 ③1 500 ℃时NaCl可形成气体分子 ④AlCl3是典型的离子晶体 A.①②④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ 解析　根据各物质的熔、沸点判断,AlCl3和CCl4为分子晶体,②正确,④错误;AlCl3的沸点低于熔点,所以可升华,①正确;NaCl为离子晶体,但1 500 ℃高于其沸点,故1 500 ℃时以分子形式存在,③正确。故选C。 答案　C 7.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是　 (　　) A.熔点:NaF>MgF2>AlF3 B.离子键强弱:NaF>NaCl>NaBr C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度:MgO>CaO>BaO 解析　掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的关键。r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),Na+、Mg2+、Al3+所带电荷数依次增多,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,故熔点依次升高;r(F-)<r(Cl-)<r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的离子键依次减弱;在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4;r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱,硬度依次减小。 答案　A 8.在冰晶石{Na3[A