课堂小练（12） 金属晶体-【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（人教版，不定项）

课堂小练(十二)　金属晶体 　 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.下列关于金属及金属键的说法正确的是 (　　) A.金属键具有方向性与饱和性 B.金属键是金属离子与自由电子间的相互作用 C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D.常温下,金属单质都以金属晶体的形式存在 解析　金属键没有方向性和饱和性,A项错误;金属中含有自由电子,与外加电场无关,C项错误;常温下汞为液态,D项错误。 答案　B 2.下列金属晶体中,金属键最弱的是 (　　) A.K B.Na C.Mg D.Al 解析　四种金属中钾的原子半径最大,相同体积内自由电子数较少,所以金属键最弱,即金属阳离子和自由电子间的作用最弱。 答案　A 3.关于金属性质和原因的描述不正确的是 (　　) A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系 B.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中共享了金属原子的价层电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流 C.金属具有良好的导热性,是因为自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递了能量 D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 解析　金属一般具有银白色光泽,是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后,发生跃迁,成为高能态,然后又会回到低能态,把多余的能量以可见光的形式释放出来的缘故,所以与金属键有关,A项不正确;金属具有导电性是因为在外加电场作用下,自由电子定向移动形成电流,B项正确;金属具有导热性是因为自由电子受热后,与金属离子发生碰撞,传递能量,C项正确;良好的延展性是因为原子层滑动,但金属键未被破坏,D项正确。 答案　A 4.“神九”载人飞船上使用了锂镁合金和锂铝合金等合金材料,下列有关叙述不正确的是 (　　) A.飞船使用的合金材料,一般具有质量轻、强度高的特点 B.锂铝合金中铝、锂的金属性不如钠强 C.锂镁合金和锂铝合金性质相当稳定,不会与酸发生化学反应 D.锂镁合金是一种具有金属特性的物质,易导热、导电 解析　A项,航天材料要符合质地轻、强度高等基本要求;B项,根据碱金属元素性质递变规律可知Na的金属性比Li强,根据金属活动性顺序可知Na的金属性比铝强;C项,锂、镁按一定比例熔合而得到锂镁合金,具有活泼金属的性质,能与酸反应;D项,合金改变了金属内部结构,但仍具有金属的导热、导电性等性质。 答案　C 5.下列对各组物质性质的比较中,正确的是 (　　) A.熔点:Li<Na<K B.导电性:Ag>Cu>Al>Fe C.密度:Na>Mg>Al D.原子半径:Be>Mg>Ca 解析　同主族的金属单质,原子序数越大,熔点越低,这是因为它们的价层电子数相同,随着原子半径的增大,金属键逐渐减弱,A项错误;Na、Mg、Al是同周期的金属单质,密度逐渐增大,C项错误;同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,D项错误。 答案　B 6.合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物,根据表中提供的数据,判断可以形成合金的是 (　　) 金属或非金属 钠 铝 铁 硅 硫 熔点/℃ 97.8 660.4 1 535 1 410 112.8 沸点/℃ 883 2 467 2 750 2 353 444.6 A.铝与硅 B.铝与硫 C.钠与硫 D.钠与硅 解析　能发生反应的物质不能形成合金,故B、C两项错误;钠的沸点远低于硅的熔点,当硅熔化时,钠已经变为气态,故它们不能形成合金,D项错误。 答案　A 7.金属钠晶体的晶胞为体心立方晶胞(),晶胞的边长为a。假定金属钠原子为等径的刚性球,且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为 (　　) A.　　　B. C.　　　D.2a 解析　如果沿着某一面的对角线对晶胞作横切面,可得如图所示的结构,其中AB为晶胞的边长,BC为晶胞的面对角线,AC为晶胞的体对角线。根据立方体的特点可知BC=a,结合AB2+BC2=AC2得r=。 答案　B 8.金属铜的晶胞结构如图所示,已知金属铜的密度为ρ g·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 (　　) A. 基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2 B. 金属铜的晶胞是体心立方堆积 C. 每个晶胞中Cu原子个数为6 D. 距离最近的两个铜原子之间的距离为·cm 解析　Cu为29号元素,基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,A项错误;金属铜的晶胞是面心立方堆积,B项错误;每个晶胞中Cu原子个数为8×+6×=4, C项错误;Cu为面心立方堆积,处于晶胞面对角线上Cu原子紧密相邻,晶胞棱长等于Cu原子之间距离的倍,晶胞中Cu原子数目为8×+6×=4,晶胞质量= g,设最近的两个