课堂小练（8） 分子结构与物质的性质-【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（人教版，不定项）

课堂小练(八)　分子结构与物质的性质 　 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.下列化学键中,键的极性最强的是 (　　) A.H—F　 　B.H—O C.H—N　 　D.H—C 解析　同周期元素随着核电荷数的增加,电负性逐渐增大,F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小,F的电负性最大,所以H—F的极性最强。 答案　A 2.下列物质中,酸性最强的是 (　　) A.氯乙酸 B.二氯乙酸 C.三氯乙酸 D.三氟乙酸 解析　氟的电负性比氯的大,C—F的极性比C—Cl的极性大,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基O—H的极性更大,更易电离出H+。同理,酸性:三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸,故三氟乙酸的酸性最强。 答案　D 3.a、b、c、d四种常见分子均含有14个电子,其有关信息如下表所示: a b c d 双原子分子;非极性分子;只含非极性键 双原子分子;极性分子;只含极性键 多原子分子;极性分子;只含极性键 多原子分子;非极性分子;既有非极性键,又有极性键 下列说法正确的是 (　　) ①a的化学式为N2　②b的化学式为CO　③c的结构式为H—C≡N　④d的结构简式为HC≡CH　⑤a的符号为　⑥d的化学式为H2O2 A.①②③④ B.④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 解析　a是双原子分子、非极性分子,只含非极性键,且a的电子总数为14,则a中每个原子含有7个电子,即a为7号元素N,所以a为N2,因是分子不是离子,所以a不能为,①正确,⑤错误;若将N原子换成周期表中相邻的碳,则另一种原子必定是O,b为双原子分子、极性分子,只含极性键,所以b为CO,②正确;c为多原子分子、极性分子,只含极性键,若考虑把N2中一个N原子换为碳,这时电子数相差1,可用H原子来补足,得c为HCN,③正确;d为多原子分子、非极性分子,既有非极性键又有极性键,若考虑把N2中2个N原子换为碳原子,则要补2个H,即d为C2H2,其结构简式为HC≡CH,④正确,⑥错误。 答案　A 4.下列叙述正确的是 (　　) A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,热稳定性也越强 B.以极性键结合的分子,一定是极性分子 C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键 D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合 解析　卤素的非金属性越强,键的极性越强,热稳定性也越强,A项正确;如CO2、CS2为直线形,分子的空间结构对称,含有极性键,为非极性分子,B、C、D三项错误。 答案　A 5.下列两组命题中,Ⅱ组中命题正确,且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是 (　　) 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 A 相对分子质量:HCl>HF 沸点:HCl高于HF B 键能:H—O>H—S 沸点:H2O高于H2S C 分子间的作用力: H2O>H2S 稳定性:H2O强于H2S D 相对分子质量:HI>HCl 沸点:HI高于HCl 解析　由于相对分子质量:HCl>HF,所以范德华力:HCl>HF,但HF分子间存在氢键,而HCl分子间不存在氢键,所以沸点:HCl<HF,Ⅱ组命题不正确,A项不符合题意;由于原子半径:O<S,键长:H—O<H—S,所以键能:H—O>H—S,但沸点与共价键的键能无关,H2O分子间存在氢键,所以沸点:H2O高于H2S,Ⅰ组命题不能解释Ⅱ组命题,B项不符合题意;由于相对分子质量:H2S>H2O,范德华力:H2S>H2O,但H2O分子间存在氢键,所以分子间的作用力:H2O>H2S。由于键能:H—O>H—S,所以稳定性:H2O强于H2S,分子的稳定性与分子间的作用力无关,Ⅰ组命题不能解释Ⅱ组命题,C项不符合题意;由于相对分子质量:HI>HCl,所以范德华力:HI>HCl,沸点:HI高于HCl,Ⅰ组命题能解释Ⅱ组命题,D项符合题意。 答案　D 6.甲醛()在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH),以下说法正确的是 (　　) A.甲醛分子间可以形成氢键 B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化 C.甲醛为非极性分子 D.甲醇的沸点远高于甲醛的沸点 解析　甲醛分子中,H原子与C原子相连,碳元素的电负性相对较小,甲醛分子间不能形成氢键,故A项错误;HCHO中C原子采取sp2杂化,CH3OH分子中C原子采取sp3杂化,故B项错误;甲醛分子是平面三角形,碳原子位于三角形内部,结构不对称,为极性分子,故C项错误;甲醇分子之间形成氢键,甲醛分子之间不能形成氢键,故甲醇的沸点高于甲醛的沸点,故D项正确。 答案　D 7.氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是 (　　) A.相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点 B.一定条件下,NH3与B