课堂小练（5） 共价键-【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（人教版，不定项）

课堂小练(五)　共价键 　 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.下列元素的原子间易形成共价键的是 (　　) A.Na和Cl B.K和F C.H和Cl D.Ca和O 解析　非金属元素的原子间容易形成共价键,活泼的金属和非金属元素的原子间容易形成离子键。则Na和Cl形成的是离子键,A项错误;K和F形成的是离子键,B项错误;H和Cl均是非金属元素,形成的是共价键,C项正确;Ca和O形成的是离子键,D项错误。 答案　C 2.下列说法正确的是 (　　) A.不同成键原子间电负性差异越大,共价键越稳定,在反应中越不容易发生断裂 B.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 C.基态C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成2个共价键 D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性决定的 解析　不同成键原子的电负性差异越大,共用电子对偏移程度越大,在反应中共价键越容易发生断裂,A项错误;非金属元素的原子形成的共价键数目一般等于该原子最外层未成对电子数,不能说一定等于该元素原子的价电子数,B项错误;在形成CH4分子的过程中,碳原子2s轨道中的1个电子激发到2p空轨道上,形成了4个未成对电子,C项错误;N原子最外层2p轨道上共有3个未成对电子,1个N原子可以与3个H原子结合形成NH3,此时共价键饱和,D项正确。 答案　D 3.下列说法正确的是 (　　) A.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称 C.乙烷分子中的共价键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键 D.H2分子中只含σ键,而Cl2分子中还含π键 解析　π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的,故A项错误;σ键是轴对称,而π键是镜面对称,故B项错误;乙烷分子的结构简式为CH3CH3,分子中全为σ键,而乙烯分子的结构简式为CH2CH2,分子中含σ键和π键,故C项正确;H2分子、Cl2分子中的共价键都为单键,分子中只含σ键,故D项错误。 答案　C 4.下列说法中不正确的是 (　　) A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 C.气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键 D.HClO分子中有s⁃p σ键和p⁃p σ键 解析　σ键是“头碰头”的重叠,π键是“肩并肩”的重叠,σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强,A项正确;两个原子之间形成共价键时,可能是单键、双键、三键,单键含有一个σ键,双键含有一个σ键和一个π键,三键含有一个σ键和两个π键,则两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键,B项正确;气体单质分子中,可能有σ键,如Cl2,可能有π键,如N2,也可能没有化学键,如稀有气体,C项错误;H—O—Cl分子中,H—O是s⁃p σ键,O—Cl是p⁃p σ键,D项正确。 答案　C 5.某有机物的结构简式为HC≡CCH2CHCH2,则该有机物分子中含有的σ键和π键的数目分别为 (　　) A.11、3 B.10、3 C.11、4 D.10、4 解析　单键全部为σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键和2个π键,故该有机物分子中的C—H σ键有6个,C—C σ键有4个,因此σ键总数为10个,π键总数为3个,故B项正确。 答案　B 6.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3(结构如图),虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的。关于SF5—CF3的说法正确的是 (　　) A.分子中有σ键也有π键 B.C—F是s⁃p σ键 C.分子中不是所有原子都满足8电子稳定结构 D.0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol 解析　该分子中只有共价单键,则分子中只有σ键,没有π键,故A项错误;C—F是p⁃p σ键,故B项错误;分子中S原子不是8e-结构,一个SF5—CF3分子中有94个电子,则0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为9.4 mol,故D项错误。 答案　C 7.根据如表所列键能数据,下列分子中最不稳定的是 (　　) 化学键 H—H H—Cl H—Br Cl—Cl Br—Br 键能/(kJ·mol-1) 436 431 299 247 193 A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2 解析　由题表中数据可知,分子中键能:E(H2)>E(HCl)>E(HBr)>E(Cl2)>E(Br2),键能越大分子越稳定,故Br2分子最不稳定,D项符合题意。 答案　D 8.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是 (　　) A.键能:C—N<CN<C≡N B.键长:I—I>Br—Br>Cl—Cl C.分子中的键角:H2O>CO2 D.相同元素原子间形成的共价键键能:σ键>π键 解析　C、N原子间形成的化学键,三键键