课堂小练（4） 元素周期律-【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（人教版，不定项）

课堂小练(四)　元素周期律 　 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.下列四种粒子中,半径按由大到小的顺序排列的是 (　　) ①基态X的原子结构示意图: ②基态Y的价层电子排布式:3s23p5 ③基态Z2-的轨道表示式: ④W基态原子有2个能层,电子式: A.③>①>②>④ B.③>②>①>④ C.①>③>④>② D.①>④>③>② 解析　①根据结构示意图可知X为S;②基态Y的价层电子排布式为3s23p5,可知Y为Cl;③根据基态Z2-的轨道表示式可知Z2-为S2-;④根据W基态原子有2个能层,电子式为,可知W为F。能层数越多,半径越大,则F<Cl;同周期元素随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,则Cl<S;同种元素的阴离子半径大于原子半径,则S<S2-。综上半径大小关系为S2->S>Cl>F,即③>①>②>④。 答案　A 2.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、c、dD-具有相同的能层结构,则下列叙述正确的是 (　　) A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:d>c>b>a C.离子半径:C3->D->B+>A2+ D.单质的还原性:A>B>D>C 解析　aA2+、bB+、c、dD-具有相同的能层结构,则四种元素在元素周期表中的相对位置如下: …… C D B A …… 据此可知,原子半径:B>A>C>D;原子序数:a>b>d>c;离子半径:C3->D->B+>A2+;单质的还原性:B>A>C>D。 答案　C 3.下列是几种基态原子的电子排布式,其中对应元素电负性最大的是 (　　) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2 解析　根据各基态原子的电子排布式可知,A为O元素,B为P元素,C为Si元素,D为Ca元素。一般来说,同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,同一主族中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以这4种元素中,O元素的电负性最大,故选A。 答案　A 4.已知X、Y两元素同周期,且电负性:X>Y,下列说法错误的是 (　　) A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X C.最高价含氧酸的酸性:X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性 D.简单气态氢化物的稳定性:HmY<HnX 解析　同周期元素从左到右,原子序数依次增大,原子半径依次减小,非金属性依次增强,电负性依次增大。电负性大的元素在化合物中显负价,所以X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价,故A项正确;同周期元素从左到右,第一电离能有增大的趋势,但第ⅤA族元素的p轨道为半充满稳定结构,第一电离能大于第ⅥA族元素,第一电离能Y可能大于X,也可能小于X,故B项正确;元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:X>Y,则X最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y最高价氧化物对应的水化物的酸性,故C项错误;元素非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,则简单气态氢化物的稳定性:HmY<HnX,故D项正确。 答案　C 5.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3　④1s22s22p5,则下列有关比较正确的是 (　　) A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④>②>①>③ D.最高正化合价:④>③=②>① 解析　由四种元素基态原子的电子排布式可知,①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,故第一电离能:N<F,但P元素原子的3p能级容纳3个电子,为半充满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能:S<P,同主族元素自上而下第一电离能逐渐降低,所以第一电离能:N>P,第一电离能:S<P<N<F,即④>③>②>①,故A项正确;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径:P>S、N>F,能层数越多原子半径越大,故原子半径:P>S>N>F,即②>①>③>④,故B项错误;同周期元素从左到右电负性逐渐增大,所以电负性:P<S、N<F,同主族元素自上而下电负性逐渐减小,所以电负性:P<N,N元素的非金属性比S元素强,故电负性:P<S<N<F,即②<①<③<④,故C项错误;F元素没有正化合价,所以最高正化合价:①>②=③,故D项错误。 答案　A 6.下列叙述正确的是 (　　) A.同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大 B.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数 C.第ⅠA、第ⅡA族元素的原子,其原子半径越大,元素的第一电离能越大 D.同一主族中,自上而下元素的第一电