河北省保定市保定部分高中2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

2023-2024学年高二上学期9月考试 化学试题 一、选择题（共14题，42分） 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（） A．硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 B．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理 C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源 2. 下列热化学方程式正确的是（） A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： B. 500℃、，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） C. 已知在120℃、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为 H2（g）+O2（g）2NH3（g） D. 25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 3. 向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5mol·L-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3mol·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（） A. B>A>C B. A>B=C C. A>B>CD. B>A=C 4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（） A．验证钢铁的 析氢腐蚀 B．制作氢氧燃料电池 C．保护铁电极不被腐蚀 D．向镀件上镀银 5.已知反应: 2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g) NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g) 2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是(   ) A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 6．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列说法正确的是（） A．电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e-═Cu B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH- D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH 7．在一恒容绝热密闭容器中充入2molCO2、3molSO2发生反应CO2(g)+SO2(g) SO3(g)+CO(g)，下列说法错误的是（） A．达到平衡时，v正(CO2)=v逆(SO2) B．n(CO2)：n(SO2)的比值不再改变时，该反应达到平衡 C．n(CO)与n(CO2)的和不再改变时，该反应达到平衡 D．体系温度不再改变时，该反应达到平衡 8. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂利用微生物燃料电池处理含铬废水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（） A．电池工作一段时间后，右边溶液的酸性增强 B．a极的电极反应式为 C．电池工作时b极发生还原反应 D．每处理，a电极上会生成 9. 已知反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)    △H=QkJ•mol-1，下列有关图象和结论一致的是（） A．在一密闭容器中，起始投入一定量X、Y时处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ (如图1)，则Q>0 B．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图2所示，则阴影部分 面积相等，且b1<b2 C．由图3可知，开始投料为反应物X、Y，W点时表示反应达到平衡 D．一定条件下，0.2molX和0.2molY投入密闭容器中反应，如图4所示，则t1时未达平衡， t2才达平衡 10. 下列实验能达到预期目的的是（） 选项 实验内容 实验目的 A 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，滴加淀粉溶液 验证与的反应有一定限度 B NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）达平衡后，缩小体积，可使平衡体系颜色变深 可用勒夏特列原理解释 C 相同条件下，装有溶液的两支试管，向其中一支试管中加入1 mL溶液 探究对分解速率的影响 D 装有等物质的量的气体的两个玻璃球，一个浸入热水中，一个浸入冰水混合物中 探究温度对化学平衡的影响 容器编号 甲 乙 丙 丁 密闭容器体积/L