第二十七讲 盐类的水解及溶液中粒子浓度关系分析（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第二十七讲 盐类的水解及溶液中粒子浓度关系分析 1 学 习 目 标 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应，能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 4.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。 5.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。 2 目 录 CONTENTS /////// /////// /////// 真题验收　制胜高考 /////// /////// 知能训练　素养落实 /////// 考点三　盐的水解常数与电离常数的关系及应用 考点四　溶液中粒子浓度大小的比较 考点一　盐类的水解及其规律 考点二　影响盐类水解的主要因素和应用 3 1 原子结构与核素、同位素 4 1.定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与___________________________________的反应。 2、水解条件 3.盐类水解的结果 使溶液中水的电离平衡向____反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。 水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质 正 弱酸根离子 弱碱阳离子 H＋ OH- 5 ky9111123 (k) - 4.特点 (1)可逆：盐类的水解是可逆反应。 (2)吸热：盐类的水解可看作是_________反应的逆反应。 (3)微弱：盐类的水解程度很微弱。 酸碱中和 5.盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、NaNO3 ____   ______ 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 ____ ___________ ______ 强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO3 ____ ________________ ______ 否 是 是 中性 酸性 碱性 6 ky9111123 (k) - 6.水解反应的离子方程式的书写规律 (1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。 (3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。 (4)阴、阳离子相互促进的水解 ①若水解程度不大，用“⇌”表示。 ②相互促进的水解程度较大的，书写时用“=”“↑”“↓”。 7 ky9111123 (k) - 6.水解方程式的书写 例如：NH4Cl的水解离子方程式：______________________________________。 (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。 例如：Na2CO3的水解离子方程式：_____________________________________。 (2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 例如：FeCl3的水解离子方程式：______________________________________。 NH4+＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋ CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH- Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋ 8 ky9111123 (k) - (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(　　) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(　　) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(　　) (4)同温度、同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，CH3COONa溶液的pH大。(　　) (5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(　　) (6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。(　　) × × × × 概念辨析 × √ 9 ky9111123 (k) - 写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)NH4Cl：__________________________。 (2)Na2CO3：______________________________________________________。 (3)FeCl3：____________________________。 (4)CH3COONH4：_____________________________________________。 (5)Al2S3：_________________________________________。 (6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：____________________________________。 2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 对点练习 10 ky9111123 (k) - 1.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题： CH3COOH