精品解析：黑龙江省哈尔滨市第七十三中学校2022-2023学年高三上学期12月期中考试化学试题

2022-2023学年度上学期高三学年阶段考试 化学[综合] 考试时间：50分钟 卷面分值：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只交试卷答题页。 可能用到的相对原子量：O16 Na23 S32 Ag108 第I卷 选择题 一、单项选择题(共7小题，每小题6分。每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与工农业生产和日常生活都有着密切的联系，下列有关说法中正确的是 A. 将“84”消毒液与酒精混合，杀菌消毒效果更好 B. 用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于金属材料 C. 面粉中禁止添加、过氧化苯甲酰等增白剂，属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D. 采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好 2. 下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是 A. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳： B. 等浓度等体积溶液和HCl溶液混合： C. 将通入溶液中： D 少量通入NaClO溶液中： 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g溶于水所得溶液中含阳离子数目为0.1NA B. 标准状况下，22.4 L HCl气体中含非极性键数目为NA C. 2.0 L 1.0 溶液中，的数目为6.0NA D. 0.1 mol 和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，生成HI分子总数为0.2NA 4. 为达到实验目的，下列实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 证明与浓硫酸共热至170℃有乙烯生成 与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性溶液 B 验证与KI的反应是可逆反应 向1 mL 0. 1溶液中滴加5 mL 0.1 KI溶液充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液 C 检验乙醇中否有水 向乙醇中加入一小粒金属钠 D 氧化性： 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 四氟肼可发生反应。下列有关叙述中正确是 A. 的电子式为 B. O的价电子排布式为 C. 在水溶液中的电离方程式： D. 中N的杂化轨道： 6. 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 该转化过程中的作用是催化剂 C. 反应I的离子方程式为： D. 反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为 7. 将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是 A. 平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大 B. 压强大小有 C. 升高温度，该反应平衡常数K减小 D. 在该条件下M点X平衡转化率为 第II卷 非选择题 8. 酸性蚀刻液的主要成分是H2O2/HCl，腐蚀铜后的废液中主要含有CuCl2、HCl。一种以废铝屑为主要原料回收酸性蚀刻废液中的铜并生产AlCl3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在实验室，“反应a”过程需远离火源，其原因是_______(用文字叙述)。 （2）“操作b”包括_______、过滤、洗涤，其中过滤需要用到的玻璃仪器有_______、烧杯。 （3）实验室可用食盐与浓硫酸在微热条件下反应制取HCl气体。 ①HCl气体的发生装置应选择装置_______(填字母，下同)，用水吸收多余的HCl气体时，应该选择装置_______，其原因是_______。 ②写出制备HCl反应的化学方程式：_______，该反应利用了浓H2SO4的性质是_______(填“脱水性”“氧化性”或“难挥发性”) （4）“灼烧”时，若在无HCl的气氛中反应，最终是否生成给出判断并说明理由：_______。 9. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下： 反应i． ； 反应ii． 。 回答下列问题： （1）反应iii．的________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO2转化率的措施有________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 a．　　　b．容器内气体压强不再改变 c．H2的浓度不再改变　　　　d．CO和H2O的浓度之比为1:1 （2）对于反应i，向体积为的恒容密闭容器中，按投料。 ①若在恒温条件下，