第十章 第36讲 定性、定量探究型综合实验-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（旧教材，通用版）

第36讲　定性、定量探究型综合实验 能根据化学实验的目的和要求,做到设计实验方案、正确选用实验装置、掌握控制实验条件的方法、预测或描述实验现象、分析或处理实验数据、得出合理结论、评价或改进实验方案。 1.物质性质、反应原理探究命题角度 题型一 物质性质、反应原理探究　　 探究对象 思考方向 氧化性、还原性强弱比较 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性; 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 酸性强弱比较 可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较 金属性强弱比较 可通过单质与水或酸反应置换氢气的难易、最高价氧化物对应的水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 非金属性强弱比较 可通过最高价氧化物对应的水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、单质与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 弱酸酸式盐的电离程度 与水解程度的比较 可通过测定溶液的酸碱性的方法来比较 Ksp的大小比较 (以AgCl、AgI为例) (1)向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加KI溶液,产生黄色沉淀; (2)向浓度均为 0.1 mol·L-1 的NaCl、NaI混合溶液中滴加 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,先产生黄色沉淀 一元酸、二元酸的判断 可用NaOH溶液进行中和滴定,通过测定消耗V(NaOH)来确定 羟基的数目判断 可取一定量试剂与足量Na反应,通过测定放出氢气的量来确定 羧基的数目判断 可取一定量试剂与足量NaHCO3溶液反应,通过测定放出CO2的量来确定 2.物质性质、反应原理探究注意事项 (1)实验操作的原因、目的、作用的答题要点。 答题要素 明确实验目的:做什么 明确操作目的:为什么这样做 明确结论:这样做会有什么结果?理由是什么 得分点及 关键词 操作:怎么“做”,为什么这样“做” 作用:须有明确的结论、判断、理由 (2)实验现象的准确、全面描述。 答题要素 现象描述要全面:看到的、听到的、触摸到的、闻到的 现象描述要准确:如A试管中……B处有…… 按“现象+结论”格式描述,忌现象结论不分、由理论推现象、指出具体生成物的名称 得分点及 关键词 溶液:颜色由……变成……,液面上升或下降(形成液面差),溶液变浑浊,生成(产生)……沉淀,溶液发生倒吸,产生大量气泡 (或有气体从溶液中逸出),有液体溢出等 固体:表面产生大量气泡,逐渐溶解,体积逐渐变小,颜色由……变成……等 气体:生成……色(味)气体,气体由……色变成……色, 先变……后……(加深、变浅、褪色)等 (3)试剂的作用的答题模板。 答题要素 试剂的作用是什么?要达到的目的是什么 得分点及 关键词 作用类:“除去……”“防止……”“抑制……” “使……”等,回答要准确 作用—目的类:作用是……,目的是……,回答要准确全面 1.(2022·四川攀枝花第三次统考)碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI,并设计实验探究其性质。 已知:碘化亚铜(CuI)是白色固体,难溶于水,易与KI形成K[CuI2]。 回答下列问题: (1)实验中用浓硫酸与水按一定的体积比混合配制70%硫酸溶液,需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　　。 解析:(1)实验中用浓硫酸与水按一定的体积比混合配制70%硫酸溶液,需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。 答案:(1)量筒 1.(2022·四川攀枝花第三次统考)碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI,并设计实验探究其性质。 已知:碘化亚铜(CuI)是白色固体,难溶于水,易与KI形成K[CuI2]。 回答下列问题: (2)将玻璃管与胶皮管相连接的操作是　　　　　　　　　　　　　,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管中。  解析:(2)将玻璃管与胶皮管相连接的操作是先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管中。 答案:(2)先把玻璃管口用水润湿 1.(2022·四川攀枝花第三次统考)碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI,并设计实验探究其性质。 已知:碘化亚铜(CuI)是白色固体,难溶于水,易与KI形成K[CuI2]。 回答下列问题: (3)单向阀C的作用是 　 。 解析:(3)单向阀C的作用是防止装置D中溶液倒吸入装置B中。 答案:(3)防止装置D中溶液倒吸入装置B中 1.(2022·四川攀枝花第三次统考)碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI,并设计实验探究其性质。 已知:碘化亚铜(CuI)是白色固体,