第九章 第32讲 乙醇和乙酸 基本营养物质-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（旧教材，通用版）

第32讲　乙醇和乙酸　基本营养物质 1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 1.乙醇、乙酸的结构与物理性质 (1)烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 考点一 乙醇和乙酸的结构与性质　　　 (2)乙醇和乙酸的结构与物理性质对比。 比较项目 乙醇(俗称酒精) 乙酸 结构式 . . 结构简式 及官能团 . . . . 物 理 性 质 色、 味、态 无色、具有 的液体 无色、具有 的液体 挥发性 易挥发 易挥发 密度 比水小 — 溶解性 与水以 任意比互溶 与水、乙醇以 任意比互溶 CH3CH2OH —OH(羟基) CH3COOH —COOH(羧基) 特殊香味 刺激性气味 工业酒精中约含乙醇96%(质量分数),含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇,制无水乙醇时,要加入新制的生石灰再进行蒸馏,直接蒸馏得不到无水乙醇;医用酒精一般为75%(体积分数)。 2.乙醇、乙酸的化学性质 (1)乙醇的化学性质(写出相关的化学方程式)。 溶液紫红色褪去,乙醇被氧化为乙酸 (2)乙醇的催化氧化实验中细铜丝绕成紧密的螺旋状,这样既可以增大与反应物的接触面积,又有利于保存热量。生成物乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体,密度比水的小,易挥发,易燃烧,与水、乙醇互溶。 (2)乙酸的化学性质(写出相关的化学方程式)。 羟基氢的活动性强弱:CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH,醇羟基不能与NaOH反应,只有羧基能与NaHCO3反应。 (1)能与金属钠反应产生H2的有机物含有—OH或—COOH,反应关系式为2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。 (2)能与NaHCO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH,反应关系式为NaHCO3～—COOH～CO2。 3.酯的结构、性质及制备 (2)酯的性质。 ①物理性质:酯类都难溶于水,易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂,密度一般比水 。低级酯是具有 气味的油状液体。 小 芳香 CH3COONa+C2H5OH (3)学生必做实验——乙酸乙酯的制备。 实验 装置 制备 原理 实验 步骤 在一支试管中加入3 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸,连接好实验装置;用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上,观察现象 试剂加入顺序:乙醇→浓硫酸→乙酸 实验 现象 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生,并可闻到香味 反应 特点 实验 结论 在浓硫酸、加热的条件下,乙醇和乙酸发生反应,生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体 注意事项: (1)试剂加入顺序:浓硫酸溶于乙醇或乙酸时会放出大量的热,因此将乙醇、乙酸、浓硫酸混合时,一般先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入冰醋酸。不能先加浓硫酸。 (2)浓硫酸的作用:催化剂、吸水剂。 (3)防暴沸的方法:盛反应液的试管要向上倾斜约45°,试管内加入少量碎瓷片。 (4)防倒吸的方法:导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥管代替导管。 (5)饱和Na2CO3溶液的作用:吸收挥发出来的乙醇,反应乙酸,同时减少乙酸乙酯的溶解,便于分层析出与观察产物的生成。 (6)长导管的作用:导气兼冷凝回流。 (7)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施:①用浓硫酸吸水,使平衡向正反应方向移动;②加热将酯蒸出;③可适当增加乙醇的量,并加装冷凝回流装置。 [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2。(　 　) (2)乙醇能与金属钠反应,说明在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基。(　 　) 提示:乙醇与金属钠的反应是—OH上的活泼氢原子被置换,C—O键未发生变化。 (3)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸。(　 　) 提示:NaOH溶液碱性很强,会使乙酸乙酯水解。 (4)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(　 　) (5)1 mol C2H5OH和1 mol CH3COOH在浓硫酸作用下加热,可以完全反应生成1 mol CH3COOC2H5。(　 　) 提示:酯化反应是可逆反应,不可能完全反应生成 1 mol 乙酸乙酯。 (6)钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈,故可以用钠检验乙醇中是否含水。(　 　) 提示:由于N