第三章 第8讲 钠及其化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（旧教材，通用版）

知识体 系构建 甲卷考 情聚焦 纵观近五年考情,甲卷(原Ⅲ卷)在本章的命题点有: 1.无机化工流程分析。常以物质制备或分离提纯为目的,结合化工流程图、题给信息,综合考查金属元素及其重要化合物性质、物质分离提纯等实验知识。试题综合性比较强,难度较大。属于综合题中的压轴题,要重点复习,强化训练。 2.金属元素的性质、用途、检验等简单判断。该部分常作为选择题部分选项考查。难度不大,属于识记层次。 第8讲　钠及其化合物 1.了解钠及其重要化合物的制备方法。 2.掌握钠的主要性质及其应用。 钠及其氧化物的性质　　　　 一、钠单质 1.钠的物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 银白色, 有金属光泽 比煤油大, 比水小 小于 100 ℃ 质地柔软,可以用小刀切割 2.钠的化学性质 (1)钠的主要化学反应。 钠 钠 通常情况下,钠与盐溶液反应时并非发生金属之间的置换反应,一般认为是钠先与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与盐发生复分解反应,即分两步进行反应。 　(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释。 3.钠的制取、保存及用途 二、氧化钠和过氧化钠 比较项目 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性 氧化物) 氧的价态 -2 -1 电子式 Na+[]2-Na+ Na+[]2-Na+ 生成条件 常温 加热或点燃 化 学 性 质 热稳 定性 不稳定(2Na2O+ O22Na2O2) 稳定 与水 反应 Na2O+H2O 2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 与CO2 反应 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 与酸 反应 (盐酸) Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑ 主要性质 具有碱性、氧化物通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶。(　√　) (2)金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　×　) 提示:金属钠能与水剧烈反应,并且燃烧产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气助燃,所以钠着火应该用沙土灭火。 (3)Na与足量O2反应生成Na2O2,与少量O2反应生成Na2O。(　×　) 提示:钠与氧气反应的产物与量无关,与温度有关,温度升高,Na与O2反应生成Na2O2。 (4)1 mol O2与足量钠反应转移电子数为4NA。(　×　) 提示:1 mol O2与Na反应,若全生成Na2O,则生成2 mol Na2O,转移4NA个电子,若全生成Na2O2,则生成1 mol Na2O2,转移2NA个电子,故转移电子数的范围为2NA～4NA。 (5)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为2NA。(　×　) 提示:由知转移电子数为NA。 (6)Na2O2加入酚酞溶液中,反应现象为溶液变红,并最终保持不变。(　×　) 提示:Na2O2具有强氧化性,现象应为溶液先变红后褪色。 　钠单质的性质 1.为探究钠的部分性质,设计实验操作如下: ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm-3,苯不溶于水);②拔出大头针,使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应);③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为 1 g·cm-3)。下列说法中正确的是(　C　) A.把MgCl2溶液加入苯中,MgCl2溶液在上层 B.钠一直停留在苯层不发生反应 C.Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应,并上下跳动直至消失,下层有白色沉淀产生 D.Na在MgCl2溶液底部四处游动,MgCl2溶液中有白色沉淀产生 解析:由于苯的密度比水的小且不溶于水,所以将MgCl2溶液加入盛有苯的试管中时,液体分层,MgCl2溶液在下层,苯在上层,A错误;由于密度 ρ(苯)<ρ(Na)<ρ(H2O),所以金属Na在MgCl2溶液与苯的界面处与MgCl2溶液中的水反应产生H2,气泡使Na受到的浮力增大,钠块上升,后又下落至界面处的MgCl2溶液中进一步与水反应,钠块上下跳动直至消失,反应产生的NaOH与MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀,因此会看到下层有白色沉淀产生,B、D错误,C正确。 2.(2022·河北石家庄模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.