第二章 第7讲 电子守恒规律的重要应用-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（旧教材，通用版）

第7讲　电子守恒规律的重要应用 1.掌握常见氧化还原反应化学方程式的配平。 2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。 　氧化还原反应化学方程式的配平 1.配平原则 2.配平步骤 3.配平实例 配平下列反应的离子方程式: MnO(OH)2+I-+H+Mn2++I2+H2O [理解辨析] 结合上述配平离子方程式的步骤,完成下列化学方程式的配平。 　H2S+　HNO3　S↓+　NO↑+　H2O  解析:配平步骤如下。 第一步:标变价。 H2+HO3↓+O↑+H2O 第二步:列得失。 H2;HO3O。 第三步:求总数,从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 H2;HO3O。 故H2S的化学计量数为3,HNO3的化学计量数为2。 第四步:配化学计量数,先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S+2HNO33S↓+2NO↑+4H2O 第五步:查守恒,其他原子在配平时相等,最后利用O原子守恒来进行验证。 答案:3　2　3　2　4 1.氧化还原反应化学方程式的配平。 (1)　KI+　KIO3+　H2SO4　I2+　K2SO4+　H2O。  (2)　Mn+　H++　Cl-　Mn2++　Cl2↑+　H2O。  (3)　S+　KOH　K2S+　K2SO3+　H2O。  (4)　P4+　KOH+　H2O　K3PO4+　PH3↑。  答案:(1)5　1　3　3　3　3　(2)2　16　10　2　5　8　(3)3　6　2　1　3　(4)2　9　3　3　5 2.完成下列化学方程式。 (1)　ClO-+　Fe(OH)3+　　 　Cl-+　Fe+　H2O。  (2)　Mn+　H2O2+　　 　Mn2++　O2↑+　H2O。  (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。 　　+　　+　　　　AlN+　　 答案:(1)3　2　4OH-　3　2　5 (2)2　5　6H+　2　5　8 (3)Al2O3　3C　N2　2　3CO 3.有机物参与的氧化还原反应化学方程式的配平。 (1)　KClO3+　H2C2O4+　H2SO4　ClO2↑+　CO2↑+　KHSO4+　H2O。  (2)　C2H6O+　KMnO4+　H2SO4　K2SO4+　MnSO4+　CO2↑+　H2O。  答案:(1)2　1　2　2　2　2　2 (2)5　12　18　6　12　10　33 化学方程式配平技巧 1.若氧化剂(还原剂)全部作氧化剂(还原剂),则从两边均可配平。如: C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 反之从产物一侧配平。如: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(HCl部分作还原剂) 2.歧化或分解反应一般从产物一侧着手配平。如: 3NO2+H2O2HNO3+NO 3.归中反应从反应物一侧进行配平。如: SO2+2H2S2H2O+3S↓ 4.缺项配平法:先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物一侧缺正电荷,一般加H+,生成物一侧加H2O;若反应物一侧缺负电荷,一般加OH-,生成物一侧加H2O,然后进行两边电荷数配平。 5.当化学方程式中有多个缺项时,应根据元素化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 6.在有机物参与的氧化还原反应化学方程式的配平中,一般有机物中H显+1价,O显-2价,根据物质中元素化合价代数和为零的原则,确定碳元素的平均价态,然后进行配平。 微专题4　新情境下氧化还原反应化学方程式的书写 题型导读:高考题中氧化还原反应化学方程式的书写一般是在工艺流程题中或综合实验题中考查,书写时先结合题给信息或流程图中物质的“进、出”转化关系判断出反应物和生成物,再结合氧化还原反应原理和化学方程式配平技巧综合书写。 “四步法”突破新情境下氧化还原反应化学方程式的书写: 　KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是  　。  解析:第一步,依题意,锰元素的化合价降低,故KMnO4是氧化剂,Mn2+是还原产物;碳元素的化合价升高,故Na2C2O4(碳元素化合价为+3价)是还原剂,CO2是氧化产物。 第二步,按“氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成Mn+C2Mn2++CO2↑。由Mn→Mn2+,锰元素化合价降低5价,由C2→CO2,碳元素化合价升高 1价,1 mol Mn得到5 mol e-, 1 mol C2共失去2 mol e-,故在C2前配5,在氧化产物CO2前配10,在Mn前配2,在还原产物Mn2+前配2,即2Mn+5C22Mn2++10CO2↑。 第三步,反应在硫酸溶液中进行,故在左边补充H+,