第二章 第4讲 离子反应 离子方程式-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（旧教材，通用版）

第4讲　离子反应　离子方程式 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 电解质及其电离　　　　　　 1.电解质的分类 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)本身电离而导电的化合物才是电解质,如NH3、SO2、SO3、CO2等为非电解质。 (3)电解质的强弱与物质溶解性无关,如硫酸钡不溶于水,但属于强电解质。 2.电解质的电离 (1)电离。 (2)电离方程式。 (3)电离与导电性的关系。 溶液的导电性与电解质的强弱没有必然联系,决定于电荷浓度(离子浓度和离子所带的电荷数)。如硫酸溶液不一定比醋酸溶液的导电性强。 [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)强电解质都是离子化合物,弱电解质都为共价化合物。(　×　) 提示:如HCl是强电解质,但为共价化合物;Pb(CH3COO)2是离子化合物,但为弱电解质。 (2)HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质。(　√　) (3)在电流作用下,NaCl在水中电离成钠离子和氯离子。(　×　) 提示:NaCl溶液在电流的作用下发生氧化还原反应。 (4)温度、浓度均相同时,强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的强。(　√　) (5)KHSO4(熔融)K++H++S。(　×　) 提示:熔融状态条件下电解质电离时只断裂离子键。 　电解质及其电离方程式书写 1.下表中物质的分类组合完全正确的是(　A　) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH 解析:CaCO3属于强电解质,Al既不是电解质也不是非电解质,B错误;H2O属于弱电解质,C错误;CH3COONH4属于强电解质,D错误。 2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　B　) A.Na2CO3溶于水:Na2CO3N+C B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3Al+H++H2O C.NaHS溶于水HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH- D.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++HS 解析:A项应为Na2CO32Na++C;C项应为HS-H++S2-,D项应为NaHSO4Na++H++S。 　电解质溶液的导电性 3.(2023·湖南永州模拟)同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是(　A　) A.b>a>c B.a=b=c C.c>a>b D.b>c>a 解析:金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,导电能力不变;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质溶液的导电能力增强。 4.下列几种导电性变化图像中,把符合要求的图像序号填在相应题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。(　　) (2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量。(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量。(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2。(　　) 答案:(1)④　(2)②　(3)③　(4)②　(5)③　(6)① 溶液导电性变化趋势判断方法 (1)若离子浓度基本保持不变,导电性变化不明显,如1 mol·L-1 NaCl溶液和1 mol·L-1 HNO3溶液导电性基本相当。 (2)若离子浓度明显变大,如由弱电解质变成强电解质,则溶液导电性明显变强。 (3)注意温度改变时,弱电解质电离平衡的移动,造成离子浓度的改变。 离子反应与离子方程式书写　 1.离子反应 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)实质:溶液中某些离子的种类数或浓度发生变化。 (3)类型。 2.离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义。 (3)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)。 (4)物质的“拆分”原则。 ①能拆分的物质一般为强酸、强碱和大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质:难溶物(如CaCO3)、弱电解质(如H2O、HF)、非电解质(如蔗糖)、单质、氧化物(如Na2O、CO2)、多元弱酸的酸式酸根离子(如HS)、固相反应(如氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热)、浓硫酸与固体的反应等。 ③需视具体情况灵活处理的物质。