第二章 第3讲 物质的分类与转化-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（旧教材，通用版）

知识 体系 构建 甲卷 考情 聚焦 纵观近五年考情,甲卷(原Ⅲ卷)在本章的命题热点有: 1.传统文化中物质及变化。主要通过古文献记载、诗词、谚语等形式呈现,结合现代化学知识,考查物质成分、性质与变化。 2.离子方程式的正误判断。主要以选择题形式考查,难度不大,注意与量有关的离子方程式书写方法与技巧。 3.新情境下陌生化学方程式(离子方程式)书写。该部分主要在化工流程题或实验综合题中考查,综合性比较强、难度相对较大,建议与元素化合物、氧化还原反应化学方程式的配平等知识相结合,明确方法、规范训练,强化突破。 第3讲　物质的分类与转化 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。 物质的组成与分类　　　　　 一、物质的组成 1.元素与物质的组成 (1)元素:具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。 (2)物质:宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 (3)元素与物质的关系。 元素 (4)元素的存在形态。 游离态:元素以单质形式存在的状态; 化合态:元素以化合物形式存在的状态。 2.纯净物和混合物的辨析 (1)纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。 由同种元素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物,如H2、D2与DH; H2O与 D2O等。 3.同素异形体 (1)概念:同种元素组成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式。 ①原子个数不同:如O2和O3。 ②原子排列方式不同:如金刚石和石墨。 (3)性质差异:物理性质差别较大,同素异形体之间的转化属于化学变化。 只含一种元素的物质不一定是单质,如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。 二、物质的分类 1.交叉分类法——从不同角度对物质分类(如图) 2.树状分类法——从不同层次对物质分类(如图) 3.酸、碱、盐、氧化物的含义 酸 电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等;但能电离出H+的物质不一定是酸,如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐,分为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等 氧化物 由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,分为金属氧化物与非金属氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO。 [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)含有金属元素的离子不一定是阳离子。(　√　) (2)氢、氧两种元素只能组成水。(　×　) 提示:氢、氧元素还可以组成H2O2、OH-等。 (3)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。(　×　) 提示:Na是原子,在NaCl、SiO2中均不存在分子。 (4)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。(　√　) (5)能电离出H+的都是酸,能电离出OH-的都是碱。(　×　) 提示:NaHSO4能电离出H+,但为酸式盐,Cu2(OH)2CO3能电离出OH-,但为碱式盐。 (6)盐一定是由金属阳离子和酸根离子构成的。(　×　) 提示:铵盐中不存在金属阳离子。 1.(2022·陕西西安调研)下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　A　) A.NO、C2H5OH、HNO3、I2 B.CaO、N2、HCl、H2O C.NH3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 解析:CaO是离子化合物,不存在分子;而Si和SiO2都是由原子直接构成。 2.(2022·四川成都模拟)下列与化学概念有关的说法正确的是(　B　) A.CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物 B.NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物 C.NH3·H2O是弱碱,所以NH4NO3为弱电解质 D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 解析:NO不与碱反应,不是酸性氧化物,A项错误;硝酸铵属于强电解质,C项错误;磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称,液氨是氨的液态存在形式,均属于纯净物,D项错误。 3.现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒