第八章 第29讲 溶液中粒子浓度关系分析-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（旧教材，通用版）

第29讲　溶液中粒子浓度关系分析 1.从电离、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2.会分析溶液中粒子浓度的关系。 电解质溶液中粒子浓度关系　 一、熟悉两大理论,构建思维基点 1.电离平衡理论 (1)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的粒子都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水中: NH3·H2O、N、OH-浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的,以第一步电离为主(第一步电离程度远大于第二步电离),如H2S溶液中:H2S、HS-、、H+的浓度大小关系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c()。 2.水解平衡理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(相互促进水解的反应除外),但由于水的电离,水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度,如NH4Cl溶液中:N、Cl-、NH3·H2O、H+的浓度大小关系是c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,以第一步水解为主,如Na2CO3溶液中:C、HC、H2CO3的浓度大小关系是c(C)>c(HC)>c(H2CO3)。 二、把握三大守恒,明确等量关系 1.电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。如NaHCO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)。 2.物料守恒 在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说,其质量在变化前后是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。 3.质子守恒 质子守恒是指电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子的物质的量相等。质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联合求出。 如Na2S溶液中的质子转移如图所示: 由图可得Na2S溶液中质子守恒:c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。 三大守恒的特征 特征 三大守恒 一边全为阴离子,另一边全为阳离子 电荷守恒式 一边粒子全含有一种元素,另一边粒子全含有另一种元素 物料守恒式 一边粒子能电离出H+,另一边粒子能结合H+ 质子守恒式 [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)NH4Cl和NH3·H2O的混合液中,Cl-的浓度一定大于N的浓度。(　×　) 提示:NH4Cl和NH3·H2O的浓度未知,且不能确定NH3·H2O电离程度和N水解程度的大小关系,故两者关系不能确定。 (2)NaHCO3溶液显碱性,故NaHSO3溶液也显碱性。(　×　) 提示:HC水解程度大于其电离程度使溶液显碱性,而HS水解程度小于其电离程度使溶液显酸性。 (3)Na2CO3溶液中物料守恒为2c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)。(　×　) 提示:应该为c(Na+)=2[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]。 　单一溶液中粒子浓度关系 1.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是(　C　) A.氨水中,c(N)=c(OH-)=0.1 mol·L-1 B.NH4Cl溶液中,c(N)>c(Cl-) C.Na2SO4溶液中,c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+) D.Na2SO3溶液中,c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) 解析:氨水为弱碱溶液,NH3·H2O只能部分电离出OH-,结合电荷守恒c(N)+c(H+)=c(OH-),可得 c(N)<c(OH-)<0.1 mol·L-1,A错误;NH4Cl溶液中,N部分水解,Cl-浓度不变,则溶液中c(N)<c(Cl-),B错误;Na2SO4溶液显中性,c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒可得c(Na+)=2c(S),溶液中离子浓度大小为 c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+),C正确;根据Na2SO3溶液中的物料守恒可得c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3),D错误。 2.盐酸肼(N2H6Cl2)是重要的化工原料,属于离子化合物(与NH4Cl类似),易溶于水,溶液呈酸性,N2水解分两步进行。盐酸肼水溶液中离子浓度关系正确的是(　A　) A.c(Cl-)>c(N2)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-) C.2c(N2)+2c([N2H5·H2O]+)=c(Cl-) D.c(N2)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 解析: