第八章 第28讲 盐类的水解及应用-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（旧教材，通用版）

第28讲　盐类的水解及应用 1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 2.了解盐类水解在工农业生产中的应用。 盐类的水解及其规律　　　　 1.盐类的水解 常见的能水解的“弱”离子 弱碱的阳离子:Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、N、Zn2+等。 弱酸的阴离子:C、HC、S、S2-、HS-、ClO-、CH3COO-、F-、Al等。 2.水解方程式的书写 (1)一般要求。 (2)三种类型的盐的水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主。 如Na2CO3:C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-。 ②多元弱碱盐水解:一步完成。 如FeCl3:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 ③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大时,书写要用“”“↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合:3S2-+2Al3++6H2O3H2S↑+2Al(OH)3↓。 3.盐类水解的规律 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。 1.N与CH3COO-、HC、C等在水解时相互促进,水解程度比单一离子的水解程度大,但水解程度仍然比较弱,不能进行完全,在书写水解方程式时应用“”。 2.弱酸的酸式酸根离子在溶液中既可以水解,又可以电离,注意正确区分水解和电离。如HC水解为HC+H2OH2CO3+OH-,电离为HC+H2OC+H3O+,易与水解方程式混淆,常写成HCH++C。 [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(　×　) 提示:也可能是由于电离形成的,如NaHSO4溶液电离产生H+,溶液呈酸性。 (2)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(　×　) 提示:发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,也可能呈中性,如CH3COONH4溶液。 (3)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(　√　) (4)弱酸的酸式盐溶液一定显碱性。(　×　) 提示:绝大多数弱酸的酸式盐由于水解程度大于电离程度而使溶液显碱性,少数电离程度大于水解程度而使溶液显酸性,如NaHSO3。 (5)通过测NaA和NaB的pH判断HA和HB的酸性。(　×　) 提示:需要控制两者等浓度才可以判断。 　水解原理及离子方程式的书写 1.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是(　D　) A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.CH3COCl的水解产物是两种酸 C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 解析:BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2,该反应中没有元素化合价升降,符合水解原理,A正确;CH3COCl的水解产物是两种酸,为CH3COOH和HCl,符合水解原理,B正确;Al4C3水解得到 Al(OH)3 和CH4,符合水解原理,C正确;该反应中Cl元素的化合价由-1价变为+1价,有电子转移,不符合水解原理,D错误。 2.(1)常温下,同浓度的①Na2CO3溶液、 ②CH3COONa溶液、③NaHCO3溶液,pH由大到小的顺序是　　　　　　　　(填序号)。  (2)根据要求写出有关的离子方程式。 ①Na2S溶液呈碱性的原因: 　　　　　。  ②对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　,若pH<7,其原因是　 。  答案:(1)①>③>② (2)①S2-+H2OHS-+OH- ②Rn-+H2OH+OH- Mm++mH2OM(OH)m+mH+ 　水解的实质及规律 3.常温下,在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH-浓度分别为M和N,则M和N的关系为(　B　) A.M>N B.M=10-4N C.N=10-4M D.M=N 解析:pH=9的氢氧化钠溶液中的H+均是由水电离产生的,c水(H+)=c水(OH-)=10-9 mol·L-1,即M=10-9 mol·L-1;pH=9的CH3COONa溶液中c(OH-)=10-5 mol·L-1,OH-完全由水电离产生,即N=10-5 mol·L-1,所以M=10-4N。 4.相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　B　) A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4