第八章 第25讲 弱电解质的电离平衡-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（旧教材，通用版）

知识 体系 构建 甲卷 考情 聚焦 纵观近五年考情,甲卷(原Ⅲ卷)在本章的命题点有: 1.有关NA的求算。一般主要涉及盐类的水解、弱电解质的不完全电离等,题目较简单。 2.有关水溶液微粒关系的图像题。一般以图像的形式展示溶液中各离子浓度的关系,让学生独立分析问题、解决问题,试题一般较难,属于压轴题。 3.无机化工流程。常以物质制备或除杂为目的,易考盐类的水解平衡和沉淀的溶解平衡及其计算。但难度不大,易得分,需要加强练习。 第25讲　弱电解质的电离平衡 1.从电离、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应,如酸碱性、导电性等。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。 3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡,能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。 弱电解质及其电离平衡　　　 1.强、弱电解质 (1)概念。 (2)电离方程式的书写。 强电解质用“”连接,弱电解质用“”连接。 常见类型 电离方程式 强电解质 硫酸钾:K2SO42K++S 一元弱酸、 弱碱 乙酸:CH3COOHCH3COO-+H+ 一水合氨:NH3·H2ON+OH- 多元弱酸 分步电离,如碳酸:H2CO3H++HC、HCH++C 多元弱碱 一步写出,如氢氧化铁: Fe(OH)3Fe3++3OH- 强酸的 酸式盐 水溶液中完全电离,如NaHSO4:NaHSO4Na++H++S 弱酸的 酸式盐 弱酸的酸式酸根离子在水溶液中不能完全电离,如NaHCO3:NaHCO3Na++HC、HCH++C 2.弱电解质电离平衡的建立与特征 3.影响电离平衡的因素 (1)内因:电解质本身的性质。 (2)外因: ①浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,电离程度越大。 ②温度:温度越高,电离程度越大。 ③同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 ④化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使电离平衡向电离方向移动。例如:以CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0为例: 条件改变 平衡移 动方向 c(H+) n(H+) 电离 程度 导电 能力 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 加H2O 向右移动 减小 增大 增大 减弱 通HCl(g) 向左移动 增大 增大 减小 增强 加少量 NaOH(s) 向右移动 减小 减小 增大 增强 加少量 CH3COONa (s) 向左移动 减小 减小 减小 增强 加少量 冰醋酸 向右移动 增大 增大 减小 增强 (1)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,如稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度都减小,只有c(OH-)是增大的。 (2)电离平衡右移,电离程度也不一定增大,电解质分子的浓度也不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。 [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。(　×　) 提示:溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小,与溶液电离程度无关,如BaSO4溶液,导电性很弱。 (2)强电解质的水溶液一定不存在电离平衡,也不存在分子。(　×　) 提示:强电解质的水溶液中含有水分子,水分子存在电离平衡。 (3)强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物。(　×　) 提示:离子化合物都是强电解质,但强电解质不一定是离子化合物,如HCl;弱电解质都是共价化合物,但共价化合物不一定是弱电解质。 (4)弱电解质稀释过程中电离程度一定变大,导电性一定变弱。(　×　) 提示:纯醋酸稀释过程中电离程度一定变大,但导电性先变强后变弱。 (5)CH3COOH溶液会电离出CH3COO-,同时CH3COO-会发生水解产生CH3COOH分子。(　×　) 提示:强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶于水时,电离出的阴、阳离子才会发生水解,弱酸、弱碱电离出的阴、阳离子不水解。 (6)BaSO4难溶于水,所以是弱电解质,CH3COOH极易溶于水,所以是强电解质。(　×　) 提示:电解质的强、弱与其溶解性无关。 　电离平衡及其影响因素 1.(2023·河南洛阳月考)现有0.1mol·L-1氨水 10 mL,恒温条件下加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中错误的是(　D　) ①电离程度增大　②NH3·H2O的浓度增大 ③N数目增多　④OH-的浓度增大　⑤导电性增强 A.②③④ B.①③⑤ C.①⑤ D.②④⑤ 解析:①NH3·H2O是弱碱,加水稀释,电离平衡正向移动,电离程度增大,正确;②加水稀释,NH3·H2O的浓度减小,错误;③氨水