3.3 元素和元素周期表（含培优竞赛试题）-【划重点】2023-2024学年九年级化学上册同步讲与练（人教版）

3.3 元素和元素周期表 学习目标 重难点 1.识记地壳中含量前五位元素 2.理解元素的概念 3.理解元素符号的含义 4.了解元素周期表的特征 重点：1.不同元素的本质区别； 2.元素周期表中同周期、同族的特点 难点：1.分子、原子、离子和物质间的关系 2.不同元素的本质区别 知识01 元素 1. 元素的概念 （1）概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总休。 （2）解释： ①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子进行分类的。 ②“一类原子”是指核电荷数相同而中子数不一定相同的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子。 ③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。 2. 元素的分类 元素 3. 元素在自然界的分布 （1）元素在自然界存在的形成有游离态和化合态。 （2）元素在自然界的分布情况 · 地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙。 · 海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。 · 空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。 · 人体中含量占前五的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙。 4. 元素、原子、分子与物质的联系 物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质的组成进行描述，分子、原子和离子是从微观上对物质的构成进行描述。它们的关系如下： 深入理解元素概念 1.元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 2.原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。 3.元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 4.同种元素的原子，核电核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+; 5.同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。 6.同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。 1．（2023•泰州）磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 3．（2023•凤凰县三模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关元素和原子、分子的认识不正确的是 A．原子是由分子构成的 B．元素是质子数相同的一类原子的总称 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．分子是不断运动的 3．（2023•宁阳县一模）医书中写有“山居多瘿”，《备急千金要方》也提到“海藻治瘿”，“瘿”的产生与一种元素缺乏有关。海藻能够治瘿，是因为提供了 A．碘分子 B．碘单质 C．碘元素 D．碘原子 知识02 元素符号 1. 表示方法 园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。 书写元素符号时应注意： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写。 2. 表示的意义 （1）宏观上，表示一种元素。 （2）微观上，表示这种元素的一个原子。 （3）由原子直接构成的单质，其元素符号还能表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。 元素符号及周边数字的含义 1．（2022秋•澄迈县期末）下列元素的名称和符号中，书写完全正确的是 A．氧元素O2 B．钙元素CA C．贡Hg D．铜元素Cu 2．（2022秋•来宾期末）下列元素符号书写不正确的是 A．氖 Ne B．钾 K C．金 AU D．汞 Hg 3．下列各组中的元素都是金属元素的是 A．Mn、Fe、He、Au B．Al、Cu、P、Na C．Ag、Hg、Zn、Mg D．Si、Fe、Ag、Cu 知识03 元素周期表 1. 元素周期表 科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。 （1）为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 （2）元素周期表上对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。 2. 元素周期表的结构 （1）横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。 （2）纵行：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16个族。 （3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中： ①右上角的数字表示原子序数。 ②左上角的字母表示元素符号。 ③中间的汉字表示元素名称。 ④最下面的数字表示相对原子质量。 3. 元素周期表的意义 （1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （2）为寻找新元素提供了理论依据。 （3）在元素周期表中相靠近的元