专题三 氧化还原反应（知识串讲）-【复习帮】2023-2024学年高一化学期中知识串讲+专题检测一遍过（人教版2019必修第一册）

专题三 氧化还原反应 一、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑： (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 (2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 (3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②氢元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 (3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na＋Cl22NaCl ①氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na发生氧化反应，被氧化。 (2)反应：H2＋Cl22HCl ①氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子转移。 【归纳提升】氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 1.置换反应都是氧化还原反应。 2.化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 3.分解反应不都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 4.复分解反应都不是氧化还原反应。 【例1】下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B．CaO + H2O = Ca(OH)2 C．WO3+3H2=W+3H2↑ D．CaCO3 = CO2+CaO 【变式探究】下列反应中属于氧化还原反应的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C．NH4ClNH3↑+HCl↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 例　Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 2．单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 例　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (1)基本步骤 (2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 【归纳提升】 (1)有些物质在反应中参与反应的只有部分被氧化或被还原。如③④。 (2)归中反应：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应后元素的价态向中间靠拢。如⑥。 (3)歧化反应：同一物质中，同一价态的同种元素发生氧化还原反应后部分升高部分降低，生成两种不同价态的物质。如⑤。 【例2】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A．   B．   C．   D．   三、氧化剂、还原剂及相关概念 1．氧化还原反应中的相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。 2．常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 【归纳提升】理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： (1)还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。