第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章节测试2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

 

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章节测试

一、单选题

1．点鞭炮、放烟花是中华民族庆祝节日的必备项目，烟花中含有多种金属元素如：钠、钾、钙、钡等，请你结合生活和书本的知识判断，下列物质的焰色反应为黄色的是（　　） 

A． B． C． D．

2．压强一定的条件下，决定气体分子间的平均距离的是（　　） 

A．温度 B．气体的摩尔质量

C．气体分子的质量 D．气体分子的大小

3．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（　　）

A．碳酸钙、CaCO3、生石灰 B．氢氧化钠、NaOH、纯碱

C．碳酸钠、Na2CO3、苏打 D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打

4．下列关于液氯的说法中，错误的是（　　）

A．液氯呈黄绿色

B．自来水厂常用液氯给自来水消毒

C．液氯属于混合物

D．液氯是一种有色、有味、有毒的液体

5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B．7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NA

D．1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA

6．下列有关过氧化钠的说法中错误的是（　　）

A．可用作潜水艇的供氧剂

B．是淡黄色固体

C．阳离子与阴离子个数比为1：1

D．用加热法可除去 中的

7．2021年，我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，部分合成路线如下图。下列说法正确的是（　　）

A．甲醇的摩尔质量是32 B．合成甲醇的反应属于化合反应

C．淀粉属于有机物 D．合成过程没有涉及到电子转移

8．实验室欲用Na2CO3∙10H2O晶体配制10mL 1mol/L的Na2CO3溶液，下列说法正确的是（　　） 

A．要完成实验需称取10.6g Na2CO3∙10H2O晶体

B．溶液转移时，可以不用洗涤烧杯与玻璃棒

C．容量瓶在使用前要检验是否漏水

D．定容时，仰视容量瓶刻度线将导致所配溶液浓度偏大

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

A．6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.6NA

B．常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

C．常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+数目为×10-5 NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数是0.2NA

10．某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是（　　） 

A．一定没有N2，HCl和CO中至少有一种

B．一定有N2、HCl和CO

C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种       

D．一定有N2和HCl，没有CO

11．下列关于含氯消毒剂的解释错误的是（　　） 

A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用

D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

12．将100mL10mol/L的浓硫酸加水稀释到1L，再取出100mL，则这100mL溶液中H+的物质的量浓度是（　　） 

A．2.5mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．0.5mol/L

13．配制500mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 

下列说法正确的是（　　）

A．实验中需用的仪器有：分析天平、 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的符合题意顺序为①②④③

C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，必须干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

14．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

A．常温常压下，22.4L 中含有的分子数小于

B．11.7g NaCl溶于水，所得溶液中数目为0.2

C．浓度为0.5的溶液中，含有的数目为1.5

D．1mol 溶于足量水，所得溶液中HClO、、粒子数之和小于2

15．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol∙L−1 B．0.2 mol∙L−1

C．0.05 mol∙L−1 D．无法计算

16．测定膨松剂中NaHCO3的含量(忽略其他成分与盐酸或NaOH的反应)。溶液配制：配制浓度均为0.1的盐酸和NaOH溶液。测定：

①取少量膨松剂加入20.0mL蒸馏水溶解；

②将25.0mL稀盐酸加入膨松剂中；

③中和过量盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；

④实验共进行了3次，并处理数据。

下列分析错误的是

A．加入盐酸后发生反应的离子方程式为：