第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

 

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题

一、选择题

1．14.4gCO和的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，下列说法不正确的是

A．其中所含共有电子数为2.8 B．标况下混合气体的密度约为1.61g/L

C．其中含有CO5.6g D．混合气体的平均摩尔质量为36g/mol

2．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84g·mL-1 质量分数：98%

 

A．硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1

B．取该硫酸50mL加水稀释到200mL，得到4.6mol·L-1的稀硫酸。

C．该瓶硫酸的质量是184g

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L所含的原子总数为1.5

B．常温常压下，与的混合物4.6g中含有的氧原子数目为0.2

C．1molNa被完全氧化生成，失去2个电子

D．等物质的量的和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为2

4．下列叙述正确的是

A．的质量是18 g/mol

B．NaCl的摩尔质量是58.5 g

C．个分子的质量是22 g

D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L

5．下列物质在标准状况下体积最大的是

A． B．11.2L氢气 C．36g水 D．个氯分子

6．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是

A．NaCl B．CuCl2 C．FeCl2 D．FeCl3

7．已知A是一种金属单质，焰色试验火焰呈黄色，各物质间其转化关系如图所示，则以下叙述正确的是

A．C溶液呈碱性，所以C属于碱

B．B与水反应产生气体具有可燃性

C．D能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

D．C受热易分解，产物能使澄清石灰水变浑浊

8．下列离子方程式错误的是

A．KOH溶液与KHSO4溶液反应：

B．BaCO3溶于醋酸：

C．NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

9．下列实验方案能达到目的的是

A．用排水集气法收集HCl气体

B．用加热的方法除去固体中少量的

C．用带火星的木条检验和

D．用焰色反应鉴别和

10．下列俗名不正确的是

A．纯碱：Na2CO3 B．苛性钠：NaOH

C．苏打：NaHCO3 D．熟石灰：Ca(OH)2

11．根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是

A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定

B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大

C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强

D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少

12．下列有关氯气的描述不正确的是

A．在标况下，氯气的密度大于空气的密度

B．液氯不导电，属于非电解质，而氯水导电，属于电解质

C．实验室不能用排水法收集氯气

D．久置氯水酸性变强

13．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂

B．在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果

C．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，如金属的冶炼、食物的腐败、绿色植物的光合作

用等

D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂

14．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与离子的物质的量浓度之比是3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A． B． C． D．

15．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是

①在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液

③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重

④向等质量的Na2CO3、NaHCO3的固体中加入足量稀盐酸，产生气体较多的是Na2CO3

⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3

A．②⑤ B．①③ C．④⑤ D．②④

二、填空题

16．计算填空。

(1)质量相同的和的物质的量之比是_______，摩尔质量之比是_______，含氧原子个数比是_______，硫原子个数比是_______。

(2)标准状况下9.6g某气体体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是_______。

(3)标准状况下280mL某气体质量为0.35g，该气体的摩尔质量是_______。

(4)将5溶液amL稀释至bmL，求稀释后溶液中的物质的量浓度_______。

(5)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g∙L-1，则该气体的相对分子质量为_______，若该气体为单质，其名称为_______。

17．请填写下列空白：

(1)物质的量是一个物理量，表示含有_______的集合体，符号是_______，单位是_______。

(2)物质的量的单位“摩尔”计量的对象是_______。

(3)物质的量的单位“摩尔”计量的标准是_______。

(4)1 mol  H2表示的意义是_______。

(5)1 mol  H 表示的意义是_______。

(6)1 mol  H＋表示的意义是_______。

18．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______