1.1物质及其反应的分类同步练习2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

 

1.1物质及其反应的分类同步练习

一、单选题

1．利用交叉分类法可对物质从不同角度进行分类。NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是（　　）

①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质   ③电解质　④钠盐　⑤钠的含氧化合物

A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③

2．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（　　） 

A． B．Mg C． D．

3．反应 4HCl+O2 2Cl2+2H2O中，氧化产物是（　　）  

A．HCl B．O2 C．Cl2 D．H2O

4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（　　）

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

5．尿素[CO(NH2)2]是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥，其属于

A．氧化物 B．有机物 C．无机物 D．电解质

6．下列属于酸性氧化物的是（　　）  

A． B． C． D．CaO

7．中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。 B40属于（　　）

A．单质 B．化合物 C．有机物 D．氧化物

8．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（　　）

A．用明矾处理水中的悬浮物

B．用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C．用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+

D．用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

9．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（　　）

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2

C．FeS2只作还原剂

D．产物中的有一部分是氧化产物

10．取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法不正确的是（　　） 

A．当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4的除铬量比NaHSO3高

B．若选用NaHSO3处理含铬污水时，不能将污水的酸性调节的过强

C．pH>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关

D．选择FeSO4做处理剂更有利于Cr(OH)3的沉降及分离

11．一定量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）  

A．1：6    B．6：1    C．1：5    D．5：1

12．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或许存在生命。利用P4与足量的浓KOH溶液反应可制备PH3：P4+3KOH（浓）+3H2O3KH2PO2+ PH3↑；下列说法正确的是（　　）

A．PH3的电子式为

B．1mol P4参与反应，转移3mol电子

C．KH2PO2是酸式盐

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

13．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的

组成可能是（　　） 

A．NaCl   Na2SO4 B．NaCl   NaBr   Na2SO4

C．NaCl   Na2SO4   I2 D．NaCl   NaI   Na2SO4

14．等质量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右充分反应，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法错误的是（　　）  

A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的质量相同

15．工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式为：，下列说法错误的是（　　）

A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色

B．配制好的溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉

C．每处理转移电子

D．向溶液中加入溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色

16．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　） 

A．食物的腐败

B．84消毒液（有效成分NaClO）用于环境消毒

C．用稀盐酸去除铁锈

D．过氧化钠在呼吸面具中做供氧剂

二、综合题

17．锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题： 

（1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。 

①MnO2中Mn的化合价为　     　。

②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为　     　。

（2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图所示，若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO）能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。