第一章化学反应的热效应测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2023-09-26

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第一章化学反应的热效应测试题

一、选择题

1．下列变化中，属于吸热反应的是

A．碳酸氢钠和柠檬酸反应 B．氢气和氯气反应

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．液态水变成水蒸气

2．C和在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：

①

②

下列推断正确的是

A．C(s)的摩尔燃烧焓为110.5KJ·mol-1

B．

C．

D．由②可知该反应中，反应物化学键中储存的总能量比产物化学键储存的能量高

3．下列过程的能量变化与如图所示相符的是

A．铝热反应 B．生石灰与水的反应

C．溶液与稀硫酸反应 D．固体与固体混合搅拌

4．化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是

A．该反应是吸热反应，吸收的热量为(y-x)kJ

B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键时能放出x kJ的能量

C．断裂2 mol H—Cl键时需要吸收y kJ的能量

D．2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量

5．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

A．灼热的碳与二氧化碳反应 B．铝和盐酸反应

C．酸碱中和反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

6．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。

下列有关描述正确的是

A．历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应

B．历程Ⅱ的热化学方程式是：

C．历程Ⅲ的热化学方程式是：

D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗

7．用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则由此测得的中和热为

A．55.2 kJ/mol B．57.4 kJ/mol C．50.2 kJ/mol D．1.38 kJ/mol

8．下列说法正确的是

A．的燃烧热，则

B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：

C．已知，则

D．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：

9．葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，葡萄糖在人体氧化得到液态水，根据下列热化学方程式，计算25g葡萄糖在人体组织中完全氧化产生的热量是

A．389kJ B．358kJ C．352.2kJ D．63400kJ

10．化学上，规定单质的生成热为0：可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氨的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：

物质及状态	N2O(g)	NO(g)	NO2(g)	N2O4(g)	N2O5(g)
相对能量/(kJ•mol﹣1)	82	90	33	﹣20	11

下列推断不正确的是

A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼

B．N2O4(g)⇌2NO2(g)的过程为放热过程

C．N2O5(g)═2NO2(g)O2(g)△H=+55kJ•mol﹣1

D．1molN2O(g) 分解成N2(g) 和O2(g) 需要放出82kJ能量

11．化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图的是

A．木炭燃烧 B．氧化钙溶于水

C．镁条与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

12．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是

A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化

B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．只要有能量变化的都是化学变化

D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

13．已知：，，判断关系正确的是

A． B． C． D．无法确定