物质的量浓度专项练-2024届高三高考化学一轮复习
物质的量浓度
一、单选题（共15小题）
1．对于含有1mol HCl的稀盐酸，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．HCl的摩尔质量为36.5g
B．该溶液中Cl-的数目为NA
C．该溶液中H+的物质的量浓度为1mol·L-1
D．取0.1 L该溶液，Cl-的物质的量为0.1NA
2．下列溶液中c(
)与100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c()相等的是
A．100 mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液 B．200mL 1.5mol·L-1的H2SO4溶液
C．150mL 2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液 D．10mL 3mol·L-1的MgSO4溶液
3．配制一定物质的量浓度溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是
A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
B．向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
4．经测定，某加碘食盐中含碘量为38.1mg·kg-1，取1千克该食盐配制成2L的溶液所得到的溶液中碘酸钾(KIO3)的物质的量的浓度为
A．0.15mmol·L-1 B．0.3 mmol·L-1
C．0.6 mmol·L-1 D．1.2 mmol·L-1
5．“84”消毒液常用于杀菌、消毒，漂白等。欲用NaClO固体准确配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g•cm-3的消毒液。下列说法正确的是
A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1
B．应称取142.8gNaClO固体配制该溶液
C．定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D．所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性不变
6．在配制溶液过程中正确的是（ ）
A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗
B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低
D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制
7．现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．砝码破损 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
8．实验室备有质量分数为63%，密度为1.40 g·cm-3的浓硝酸。据此下列说法错误的是
A．该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L-1
B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高
C．该硝酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下NO2 0.35 mol
D．等质量的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度小于7.0 mol·L-1
9．25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（ ）
A．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质
B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C．50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L
D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
10．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol熔融状态下的
中含有
的数目为
B．标准状况下，11.2L
的质量为40g
C．
溶液中，
的数目为
D．常温常压下，18g
中含有共价键的数目为2
11．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
12．某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
实验中存在的错误有几处
A．1 B．2 C．3 D．4
13．下列配制溶液的说法正确的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中
的浓度为0.075mol/L；⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L
A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥
14．现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1 mol/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
15．氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①
②
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将
的氨水分别和不同量的
混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．
的数值为0.009
B．
时，
C．时，x越大，生成
的量越少