1.1反应热同步练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
1.1反应热
同步练习
一、单选题
1．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是
A．用图1所示装置测定中和反应的反应热
B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度
C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量
2．下列说法不正确的是
A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1
B．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ
C．升高温度和使用正催化剂都可以提高反应体系内活化分子百分数
D．一个化学反应有且只有一个对应的焓变
3．下列说法正确的是
A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定
B．已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1
C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热
D．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键
4．下列变化中属于吸热反应的有（ ）
①液态水气化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④向醋酸中滴加NaOH溶液
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
⑥碳酸钙高温分解
⑦向炽热的碳炉中加入少量水
⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合、搅拌
⑨Al与盐酸反应
⑩醋酸的电离
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
5．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是
A．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△H=-270kJ•mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ
B．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
D．稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1
6．下列过程中吸收热量的是( )
A．焦炭制水煤气 B．浓硫酸的稀释
C．酸碱中和反应 D．镁条溶于盐酸
7．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系。下列叙述正确的是
A．①、②、③三步均属于加成反应
B．总反应速率由第②步反应决定
C．第②步反应的中间体比第①步反应的中间体稳定
D．总反应不需要加热就能发生
8．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是( )
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．物质的燃烧过程可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程
C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
9．在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A．2H2+O2
2H2O B．CaCO3
CaO+CO2↑
C．CaO+CO2=CaCO3 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
10．下列各项与反应热的大小无关的是
A．反应物的状态 B．反应物的多少 C．反应物的性质 D．反应的快慢
11．下列反应中，放出热量的是( )
①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O2
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
12．下列关于能量变化的说法正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应
D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生
13．下列有关热化学方程式的评价合理的是