2.3化学反应的方向 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
2.3化学反应的方向
同步练习
一、单选题
1．
与
重整技术是获得合成气(CO、
)、实现碳中和的重要途径之一。在一定条件下，向密闭容器中通入物质的量均为
的和，发生反应：
，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示[已知气体分压(p)=总压×物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数
]：
下列说法错误的是
A．该反应的
、
B．y点
的生成速率小于氢气的消耗速率
C．x点对应温度下该反应的平衡常数
D．随着温度升高，对平衡限度的影响温度大于压强
2．下列有关说法正确的是
A．SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大
B．SO2(g)=S(s)+O2(g) ΔS<0，该反应一定能自发进行
C．SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)，该过程熵值增大
D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0 ΔS<0，此反应低温自发
3．下列过程属非自发的是
A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰
C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧
4．下列说法正确的是
A．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)，该反应高温条件下能自发进行的原因是ΔH>0，ΔS>0
B．已知：金刚石(s)=石墨(s) ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定
C．已知中和热为57.3kJ•mol-1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ
D．已知：2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-3200.8kJ•mol-1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH=-3200.8kJ•mol-1
5．下列过程是非自发过程的是
A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧
C．整齐火柴的散落 D．室温下水结成冰
6．下列说法正确的是
A．硫化氢分子的电子式：
B．CH3Cl(g)+Cl2(g)
CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的△H>0
C．向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液，离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O
D．分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有16种（不考虑立体异构）
7．下列关于化学反应热效应的描述正确的是
A．需要加热或点燃的反应都是吸热反应，不能自发进行
B．同温同压下，
在光照和点燃条件下，△H相同
C．由
kJ/mol，可知稀盐酸与氨水反应生成1mol液态水时释放57.3kJ的热量
D．已知在一定条件下，2mol
与1mol
充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
8．研究化学反应中的能量变化具有重要意义。下列说法正确的是
A．汽车尾气净化器中的反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，该反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B．已知反应2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0，升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动
C．C2H5OH(l)的燃烧热的热化学方程式为2C2H5OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1
D．已知：500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1将0.5mol N2和2mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于46.2kJ
9．可逆反应
中生成物C的体积分数（C%）与压强（P）、温度（T）的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是
A．该反应不能自发 B．该反应能自发进行
C．， D．
，
10．已知标准平衡常数
与温度T的关系为
(其中R为一常数)。下列有关上述物理量的说法正确的是
A．工业上合成氨常控制温度773K，主要目的是为了获得较高的平衡转化率
B．弱电解质的电离
均大于零
C．标准平衡常数与温度T为线性关系
D．反应的越接近于零，温度变化对平衡转化率的影响越小
11．从烟道气(含粉渣、CO2、SO2等)中分离回收硫的基本反应之一是SO2(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + S(s) ΔH＜0。SO2在大气中能生成SO3、H2SO3、H2SO4。下列有关反应SO2(g) + 2CO(g)2CO2(g) + S(s) ΔH＜0的说法正确的是
A．ΔS > 0
B．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小
C．该反应的平衡常数可表示为K=
D．反应中每消耗1 mol CO转移的电子数目约为2×6.02×1023
12．如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是的催化氧化：
，下列说法正确的是
