3.1 电离平衡(2课时） 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章　化学反应速率与化学平衡

第一节　电离平衡

第1课时　弱电解质的电离平衡

1. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B.  电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C.  电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D.  电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A. HClO⇌H＋＋ClO－

B. KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－

C.  H2CO3⇌2H＋＋CO   

D. CH3COONH4⇌CH3COO－＋NH

3. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

①1   mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2  mol·L－1

②CH3COOH以任意比与H2O互溶

③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱

④10 mL 1   mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1   mol·L－1的NaOH溶液完全反应

⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢

⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在

A. ①③⑤⑥    B. ②③④⑤

C. ①④⑤⑥    D. ③⑤⑥

4.下列可以证明某一元酸是弱电解质的是

A. 1  mol·L－1的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1

B.  某一元酸能与水以任意比例互溶

C.  10 mL 1  mol·L－1的某一元酸溶液恰好与10 mL 1  mol·L－1的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱

5. 下列说法正确的是

A. 电离常数受溶液浓度的影响

B.  相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C.  Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大

D.  H2CO3的电离常数表达式：K＝

6.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.  反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生

C.  由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D.  相同温度下，1   mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1   mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数

7. 25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则以下反应不能进行的是

A. HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN

B. NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN

C.  NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3

D. 2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

8.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离 平衡 常数 (25 ℃)	Ka＝1.75×10－5	Ka＝2.98×10－8	Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11	Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

 

 

 

 

 

 

下列离子方程式正确的是

A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO

B.  少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

C.  少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCO

D.  相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O

9. 如表所示是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)：

请回答下列问题：

(1) Ka只与温度有关，当温度升高时，Ka______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 在温度相同时，各弱酸的电离常数Ka不同，那么电离常数Ka的大小与酸性的相对强弱有何关系？

______________________________________________________________________。

(3) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

10.(1) 25 ℃时，a   mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－b   mol·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝________。

(2) 25 ℃时，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13。在该温度下，将20 mL 0.1   mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1   mol·L－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1   mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_________________________________________________________________

______________________________________________________________________。