2.2.2化学平衡常数 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2讲 化学平衡常数 新人教版 化学 选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 知识与技能 1.知道化学平衡常数的含义。 2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。 过程与方法 情感态度与价值观 以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。 1.通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。 2.通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。 1 2 3 学习目标 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 2 一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？ 在457.6℃时，反应体系各物质的浓度如下表所示： H2(g) + I2(g) 2HI(g) c2(HI) c(H2) · c(I2) 457.6℃达到平衡时， 是一个常数。 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 3 1.1 浓度熵 对于一般的可逆反应：mA(g) + nB(g) ⇋ pC(g) + qD(g) c p (C) ∙ c q (D) c m (A) ∙ c n (B) = Q 浓度熵 一定温度下，达平衡时： ＝ K 化学平衡常数K 当 浓度商Q = 平衡常数K 时，表明反应达到极限，即达到化学平衡状态。 反应中的任意时刻 c p (C) ∙ c q (D) c m (A) ∙ c n (B) c为任一时刻浓度 c为平衡浓度 : 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。 1.2 化学平衡常数 1. 概念 2. 表达式 例如：mA + nB ⇋ pC + qD K = 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 = cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) 其中c为各组分的平衡时浓度 【注意】固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数。 H2O： 液态时，不能代入平衡常数表达式； 气态时，需要代入平衡常数表达式。 (1) 纯固体、纯液体浓度固定,不列入平衡常数的表达式中！ 例如： K= Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) c(CO2) c4(H2) 4(H2O) c K = 书写平衡常数关系式的规则 K = ) Cr2O72- ( c ) CrO42- ( c 2 ) H+ ( c 2 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ CaCO3(s) CaO( s)+CO2(g) 注意：水溶液中的反应如有水参加，水浓度为常数，不列入。 但对非水溶液反应，如有水生成或有水参加，必须写上。 1.3 如：C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O K=[CH3COOC2H5][H2O]/([C2H5OH][CH3COOH]) 6 的确良 meiyangyang8602 赵健 meiyangyang8602 化学平衡常数的应用 Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) ) H ( c ) O H ( c 2 4 2 4 K = CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K = ) Cr2O72- ( c ) CrO42- ( c 2 ) H+ ( c 2 Cr2O72-(aq) +H2O(l） 2CrO42- (aq) +2H+ (aq) 写出下列可逆反应的K的表达式 K = Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 K = CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2) 在进行K值的计算时，纯固体、纯液体不作考虑，表达式中不需表达 meiyangyang8602 写出下列可逆反应的平衡常数表达式 meiyangyang8602 化学平衡常数的应用 N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 某温度下 1/2N2+3/2H2 NH3 平衡常数的表达式与方程式的书写有关 K1 和K2、K3是什么关系？ K1 ＝ K2 1 ＝ K32 方程式的系数扩大n倍，K变为Kn；正反应与逆反应的K，互为倒数 meiyangyang8602 赵健 meiyan