4.2元素周期律 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
4.2元素周期律
同步练习
一、单选题
1．将某镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金全部溶解，得到混合溶液甲，向甲中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．溶液甲中的阳离子只有Mg2+、Al3+
B．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
C．A到B发生的离子方程式为：
D．B点的沉淀是Mg(OH)2
2．下列对应关系错误的是
| 化学性质 | 实际应用 |
A | Al(OH) | 治疗胃酸过多 |
B | NaHCO | 制作焙烧糕点的发酵粉 |
C | 二氧化碳不支持燃烧 | 镁着火可以用泡沫灭火器扑灭 |
D | 次氯酸钠有强氧化性 | “84消毒液”可用于杀菌消毒 |
A．A B．B C．C D．D
3．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
| X | Y | Z |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A．①②④ B．①③④ C．①④ D．②③
4．已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（ ）
A．n=m+1 B．n=m+11 C．n=m+25 D．n=m+10
5．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：Na>Al B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．酸性：H2SO4>H3PO4 D．还原性：I->Br-
6．下列物质性质的比较正确的是（ ）
A．金属性：
B．稳定性：
C．酸性：
D．碱性：
7．下列各组元素性质递变情况错误的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
B．Be(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2的碱性依次增强
C．N、O、F元素最高正化合价依次升高
D．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强
8．a、b、c，d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a与d同族，d在地壳中的含量仅次于氧；b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；c＋与氖原子的电子层结构相同。下列说法正确的是
A．d的单质常用于制造光导纤维
B．简单氢化物的热稳定性：d>a
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：b>a>d
D．由氢、氧、a和b组成的化合物一定是无机物
9．根据相关递变规律，下列判断错误的是
A．酸性：
B．最高正化合价：F>O>N
C．原子半径：P>N>F D．稳定性强弱：
10．下列关于微粒半径大小说法错误的是
A．I-＜Cl-＜F- B．O＜S＜Na
C．Na＜K＜Rb D．Na+＜ F-
11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
B．二氧化硫因具有漂白性可用于食品增白
C．二氧化硅因高熔点的特性可用于生产光导纤维
D．氯化铁溶液可用于刻制由高分子材料和铜箔复合而成的印制电路
12．X、Y、M、R为短周期元素，X、R在同一主族，
与
具有相同的电子层结构，X原子的L层电子数是K层电子数的2倍。判断下列说法正确的是
A．R的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
B．X、Y、M均可形成多种氧化物
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．离子半径的大小：r()>r()
13．主族元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物的化学式为
A．HXO4 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H4XO4
14．
常用作锂电池的正极材料，下列说法不正确的是
A．氧原子的最外层电子是次外层的3倍 B．锂的周期数是族序数的2倍
C．中存在离子键和共价键 D．锂的原子半径在同周期元素中最小
15．下列排列顺序不正确的是
A．还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－ B．热稳定性：HF＞HCl＞PH3＞AsH3
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4 D．金属性：Rb＞K＞Ca＞Mg
二、填空题
16．A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素原子序数依次增大。A、B能形成两种常温下均呈液态的化合物，C是短周期元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素，B、E同主族。回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置为
(2)B、C、D的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是 (填化学式)。
(4)B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为 ，该化合物所含的化学键类型为
(5)C的最高价氧化物对应的氢氧化物与D的最高价氧化物反应的离子方程式为：
17．按要求回答下列问题：