1.3氧化还原反应 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应

同步练习

一、单选题

1．双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂,在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液,紫色KMnO4溶液迅速褪为无色,同时产生气泡,反应离子方程式为:2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +5O2↑+8H2O 下列说法正确的

A．O2在该反应中是还原产物

B．H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂

C．H2O2中氧元素化合价为-1价

D．当有2molKMnO4完全反应生成Mn2+时,转移电子的物质的量为5mol

2．高铁酸钾(化学式为)是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮水的处理。中Fe元素的化合价为

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

3．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O关于该反应的说法正确的是

A．Fe2+发生还原反应

B．每处理1molCr2O，转移6mol电子

C．Cr2O是氧化剂，被氧化

D．Cr3+是氧化产物

4．工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列说法正确的是(　　)

A．C表现出氧化性 B．SiO2发生氧化反应

C．SiO2是氧化剂 D．C被还原

5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（   ）

A．CO + CuO CO2 + Cu

B．Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑

C．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

D．N2＋3H2 2NH3

6．酸性条件下，可发生如下反应：2XO+16H++10Cl-=2X2++5Cl2↑+8H2O，XO中X的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

7．下列变化需要加入还原剂的是

A．C→CO2 B．CuSO4→Cu C．Na→Na2O D．CO2→CaCO3

8．已知有关溴化氢的反应如下：

反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

下列说法正确的是

A．实验室可用浓与NaBr反应制HBr并用干燥

B．反应Ⅰ中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1

C．HBr有强还原性，与溶液发生氧化还原反应

D．HBr的酸性比HF强，可用氢溴酸在玻璃器皿表面作标记

9．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是

   

A．过程①中，生成CuS的离子反应方程式为S2-+Cu2+=CuS↓

B．过程②中，Fe3+作还原剂

C．回收S的总反应为：

D．当有34gH2S转化为单质硫时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量

为32g

10．LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列说法中正确的是

A．该反应属于复分解反应

B．还原产物与氧化产物的质量比为1:2

C．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂

D．氢气既是氧化产物又是还原产物

11．工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：3K2CO3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O。下列说法正确的是

A．反应中尿素是还原剂，CO2和N2是氧化产物

B．尿素的结构简式为

C．若制得119 g KBr，转移电子数为2NA

D．若有3molBr2参加反应，理论上生成气体的体积为112L

12．在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有6 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为(　　)

A．4 mol B．6 mol C．7 mol D．9 mol

13．下列有关说法错误的是

A．在食品中添加维生素C做抗氧化剂，是因为维生素C很难被氧化

B．汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土

C．体积分数为75%的酒精常作消毒剂

D．氮的固定都发生了氧化还原反应

14．某课题组在研究钒生物化学时有循环过程如图所示下列说法不正确的是