5.3 化学键　分子结构与性质（讲义+习题）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第五章 物质结构　元素周期律 5.3　化学键　分子结构与性质 考点一　化学键 1.现有6种物质:①N2;②NaOH;③C2H4;④Na2O2;⑤H2O2;⑥NH4Cl。下列说法正确的是 (　) A.既存在单键又存在双键的分子有③⑤ B.既存在非极性键又存在极性键的是④⑤ C.既存在σ键又存在π键的分子只有①③ D.既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥ 2.油中含有一种分子式为C8H18的烃,在高温下裂解可得到含CH4、C2H4、C2H6和C3H6等相对分子质量较小的链状烃。下列说法中不正确的是 (　) A.CH4、C2H6分子中都只含σ键,不含π键 B.C2H4分子中含有σ键和π键的数目之比为4∶1 C.C3H6分子中含有σ键和π键的数目之比为8∶1 D.有机物分子中碳原子之间可以形成σ键,也可以形成π键 3.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图K21-1所示,下列有关P4S3中的说法不正确的是 (　) 图K21-1 A.P4S3属于共价化合物 B.分子中含有极性键和非极性键 C.稳定性:P—P>P—S D.1 mol P4S3分子中含有9 mol σ键 4.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图K21-2所示的转化。X不稳定,易分解。下列有关说法正确的是 (　) 图K21-2 A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液 B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键 5.(1)[2022·湖南卷节选] 富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图K21-3所示。富马酸分子中σ键与π键的数目比为　　　　。  图K21-3 (2)[2022·全国甲卷节选] 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯,从化学键的角度解释原因: 　 。  考点二　分子的空间结构 6.[2023·天津河北区模拟] 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是 (　) A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2Se、NF3、CH4 C.BCl3、NH3、CO2 D.TeO3、BF3、H3O+ 7.磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用作锂离子电池正极材料,可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。下列说法中不正确的是 (　) A.FeCl3分子中只存在σ键,不存在π键 B.NH4H2PO4中N的空间结构为正四面体形 C.NH4H2PO4中P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键 D.苯胺()中C和N原子均采取sp2杂化 8.[2023·北京海淀期中] 很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂,如化合物Ⅰ、Ⅱ(结构如图K21-4)。下列说法正确的是 (　) 图K21-4 A.在两个化合物中S原子均采取sp3杂化 B.在两个化合物中C—C—C键角均是180° C.两个化合物均为共价化合物 D.化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ 9.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式如图K21-5所示,下列说法正确的是 (　) 图K21-5 A.碳、氮原子的杂化类型相同 B.氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化 C.1 mol A分子中所含σ键的数目为10NA D.编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 10.南京理工大学化工学院某教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,其局部结构如图K21-6所示。下列说法错误的是 (　) 图K21-6 A.经X射线衍射可以测得全氮阴离子盐晶体结构 B.全氮阴离子盐中两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同 C.中所有的氮原子在同一平面内 D.H2O的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大 11.(1)[2022·广东卷节选] 研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。Se的立体构型为　　　　　　。  (2)[2022·北京卷节选] 比较S和H2O分子中的键角大小并给出相应解释: 　 。  (3)[2021·山东卷节选] Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为　　　。OF2分子的空间构型为　　　。  (4)[2022·河北卷节选] SnC的几何构型为　　　　　　,其中心离子杂化方式为　　　　。  (5)[2022·山东卷节选] 已知吡啶()中含有与苯类似的大π键,则吡啶中N原子的价层孤电子对占据　　　　(填标号)。  A.2s轨道 B.