5.2 元素周期表　元素周期律（讲义+习题）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第五章 物质结构　元素周期律 5.2　元素周期表　元素周期律 考点一　元素周期表 1.元素周期表长周期从左到右排为18列,即碱金属在第1列,稀有气体是第18列。按这种规定,下列说法正确的是 (　) A.第9列元素中没有非金属元素 B.第15列元素的基态原子最外层的电子排布式是ns2np5 C.最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列 D.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 2.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是 (　) A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是s区元素 B.基态原子的价层电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是ds区元素 C.最外层有三个未成对电子的元素一定属于主族元素 D.基态原子的价层电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y 3.某元素基态+3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在元素周期表中的位置是 (　) A.第三周期第ⅧA族,p区 B.第三周期第ⅤB族,ds区 C.第四周期第Ⅷ族,d区 D.第四周期第ⅤB族,f区 4.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图K20-1所示,下列说法错误的是 (　) 图K20-1 A.C的原子序数比B的原子序数大1 B.原子结构示意图为的元素,与C位于同一周期 C.B的原子与D的原子最外层电子数相等 D.原子结构示意图为的元素,与B位于同一主族 5.[2023·浙江金华十校联考] 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图K20-2,其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 (　) 图K20-2 A.X位于第二周期第ⅣA族 B.Y的非金属性比Z的强 C.Z的原子半径比X的大 D.W的含氧酸一定是强酸 考点二　元素周期律 6.[2022·北京石景山区模拟] 依据元素周期律,下列判断不正确的是 (　) A.第一电离能:Li<Be<B B.原子半径:Mg<Na<K C.电负性:N<O<F D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 7.现有如下三种元素的基态原子的电子排布式: ①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p63s23p5,下列排序正确的是 (　) A.含氧酸的酸性:③>①>② B.原子半径:③>②>① C.第一电离能:③>②>① D.电负性:③>②>① 8.[2023·江苏赣榆高级中学检测] 从海水中可以获取Na、Mg、Cl、Br的单质及其化合物。下列说法正确的是 (　) A.电负性大小:Cl<Br B.半径大小:r(Mg2+)<r(Na+) C.电离能大小:I1(Mg)<I1(Na) D.酸性强弱:HClO4<HBrO4 9.已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 (　) A.原子半径:A>B>C>D B.电负性:C>D>B>A C.离子半径:C3->D->B+>A2+ D.元素的第一电离能:A>B>D>C 10.[2022·北京海淀区期中] “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中,提到了一种具有净水作用的物质,它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表: 元素 信息 Q 　基态原子只有一种形状的轨道填有电子,并容易形成共价键 W 　基态原子有5个原子轨道填充有电子,有2个未成对电子 X 　最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 　在元素周期表中位于第三周期、第ⅥA族 Z 　焰色试验为紫色 下列说法正确的是 (　) A.电负性:Q<W<Y B.第一电离能:W<X<Z C.简单离子半径:X<W<Z<Y D.这种物质只含离子键 11.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是 (　) 选项 事实 推测 A 　CaCO3和BaCO3都难溶于水 　SrCO3也难溶于水 B 　Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 　第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C 　HCl在1500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 　HBr的分解温度介于二者之间 D 　Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应 　P与H2在高温时能反应 考点三　元素周期表与周期律综合考查 12.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素,原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层结构且半径稍大,X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2,X与Z同主族,Z的价层电子排布为3s23p4。下列说法不正确的是 (　) A.与W生成的气态化合物的热稳定性:Z>