5.4 晶体结构与性质　配合物（讲义+习题）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第五章 物质结构　元素周期律 5.4　晶体结构与性质　配合物 考点一　晶体常识　晶体类型与性质 1.晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在与层垂直方向上的电导率是与层平行方向上电导率的。晶体的各向异性主要表现在 (　) ①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质 A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④ 2.下列有关晶体的叙述正确且有因果关系的是(　) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 　SiO2 晶体的熔点高、硬度大 　SiO2晶体可用于制造光导纤维 B 　碘晶体中的I—I键能较小 　晶体碘的沸点低、易升华 C 　NaCl晶体中Na+与Cl-个数比为1∶1,CsCl晶体中Cs+与Cl-个数比也为1∶1 　NaCl和CsCl 的晶胞结构相同 D 　在金刚石和硅晶体中,原子间通过共价键形成三维骨架结构 　金刚石和硅晶体类型相同 3.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是 (　) A.C(CH3)4、(CH3)2CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3的沸点依次升高 B.Na、Mg、Al熔点依次升高 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低 4.依据表中①~④四种物质的性质,固态时其晶体类型依次属于离子晶体、共价晶体、分子晶体及金属晶体的是 (　) 编号 ① ② ③ ④ 分类 化合物 化合物 单质 单质 主要 性质 　熔点为-40.4 ℃,不导电,易溶于氯仿 　熔点为801 ℃,固体不导电,熔化时能导电 　熔点为1410 ℃,不导电,硬度是金刚石的65% 　熔点为30 ℃,易导电 A.②③①④ B.②③④① C.③②④① D.③②①④ 5.下列有关离子晶体的比较不正确的是 (　) A.熔点:NaF>MgF2>AlF3 B.离子键强弱:NaF>NaCl>NaBr C.离子晶体中除了含有离子键外,还可能存在共价键、氢键等 D.硬度:MgO>CaO>BaO 6.用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂,可实现如图K22-1所示的石墨转化为物质B的过程,下列有关说法错误的是 (　) 图K22-1 A.石墨的层状结构比物质B的结构更稳定 B.在该条件下,石墨转化为物质B的变化是化学变化 C.物质B的硬度比石墨的大,属于共价晶体 D.石墨和物质B中的C均采取sp2杂化,键角均为120° 7.利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 (　) A.C(金刚石)属于共价晶体 B.该反应利用了Na的强还原性 C.CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同 D.NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+ 考点二　典型晶体模型结构分析 8.[2023·辽宁营口模拟] 金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构,摩尔硬度为9.5,熔点为2700 ℃,其晶胞结构如图K22-2所示。下列说法错误的是 (　) 图K22-2 A.金刚砂属于共价晶体,其化学式为SiC B.金刚砂和金刚石中C的配位数相同 C.C—Si的长度为a pm,则晶胞边长为2a pm D.C位于Si构成的四面体空隙中 9.已知NixMg1-xO晶体属立方晶系,晶胞边长为a。将Li+掺杂到该晶胞中,可得到一种高性能的p型太阳能电池材料,其结构单元如图K22-3所示。 假定掺杂后的晶胞参数不发生变化,下列说法正确的是 (　) 图K22-3 A.该结构单元中O原子数为3 B.Ni和Mg间的最短距离是a C.Ni的配位数为4 D.该物质的化学式为Li0.5Mg1.25Ni2.25O4 10.[2023·辽宁协作体联考] 科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷,拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是 (　) 图K22-4 A.F、Si和Ca 电负性依次减小,原子半径依次增大 B.OF2与 SiO2中含有化学键类型相同 C.图中A处原子分数坐标为(0,0,0),则B 处原子分数坐标为 D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力,脱硅能力:BaF2<CaF2<MgF2 11.已知金属钠和氦可形成化合物,该化合物晶胞如图K22-5所示,其结构中Na+形成Na8立方体空隙,电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在小立方体的体心。下列说法中错误的是 (　) 图K22-5 A.该晶胞中的Na+数为8 B.该化合物的化学式为 [Na+]2He[e2]2- C.若将氦原子放在晶胞顶角,则所有电子对(2e-)在晶胞的体心 D.该晶胞中距Na+最近的He原子数目为4 考点三　配合物和超分子 12.许多过渡金属离子对多种配体有很强