6.3 电解池　金属的腐蚀与防护（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第3讲 电解池　金属的腐蚀与防护 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第六章 化学反应与能量 1 考点一　电解原理及规律 考点二　电解原理在工业生产中的应用 考点三 金属的腐蚀与防护 链接高考 本节目录 2 1. 电解和电解池 (1)电解:使　　　　通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起 　 反应的过程。  (2)电解池:将　　　　转化为　　　　　的装置。  2.电解池的构成条件 电流 氧化还原 电能 考点一　电解原理及规律 3.电解池工作原理 (1)电极 (2)电子和离子的移动方向 负极 得到 (3)电解CuCl2溶液(惰性电极) 电解总反应的化学方程式:　 。   [微点拨1] 电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流,即电子本身不会通过电解质溶液。 阴极 还原 Cu2++2e- =Cu 阳极 氧化 2Cl--2e- =Cl2↑ CuCl2 Cu+Cl2↑ 4.电解规律 (1)阳极产物的判断 ①活性电极(除Au、Pt外的金属)作阳极,则活性电极　　　　电子,发生 　　　　反应。  ②惰性电极(Pt、石墨等)作阳极,要依据阴离子的放电顺序判断。阴离子的放电顺序如下: 失去 氧化 [微点拨2] ①利用惰性电极电解,S2-、I-、Br-、Cl-在阳极放电,所得产物一般为S、I2、Br2、Cl2,而OH-放电则得到O2和H2O; ②在水溶液中,含氧酸根离子(N、S、C等)、F-一般不放电。 ③电解水溶液时,K+~Al3+不可能在阴极放电,即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。 (2)阴极产物的判断 不考虑电极材料,直接根据溶液中阳离子的放电顺序进行判断。阳离子的放电顺序如下: [微点拨3] ①阳离子的放电顺序遵循氧化还原反应的“先后规律”,前提条件是各种离子的浓度相差不大。 ②金属阳离子(除Fe3+)放电,则得到相应的金属,H+放电则得到H2;Fe3+放电一般转化为Fe2+。 5.以惰性电极电解电解质溶液的四种类型 类型 实例 电极反应特点 电解质浓度 pH 电解质溶液复原 电解水型 NaOH溶液 阴极:2H2O+2e- =H2↑+2OH- 阳极:4OH--4e- =2H2O+O2↑ 增大 增大 加水 H2SO4溶液 阴极:2H++2e- =H2↑ 阳极:2H2O-4e- =4H++O2↑ 增大 减小 Na2SO4溶液 阴极:2H2O+2e- =2OH-+H2↑ 阳极:2H2O-4e- =4H++O2↑ 增大 不变 类型 实例 电极反应特点 电解质浓度 pH 电解质溶液复原 电解电解质型 HCl溶液 　电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 减小 增大 通氯化氢 CuCl2溶液 减小 — 加氯化铜 放H2生碱型 NaCl溶液 阴极:H2O放H2生碱 阳极:电解质阴离子放电 生成新电解质 增大 通氯化氢 放O2生酸型 CuSO4溶液 阴极:电解质阳离子放电 阳极:H2O放O2生酸 生成新电解质 减小 加氧化铜 (1)原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应 (　 ) (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 (　 ) (3)电解CuCl2溶液,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(　　) (4)电解盐酸、硫酸溶液等,H+放电,溶液的pH逐渐增大(　　) × [解析] Cl2在阳极生成。 × [解析]电解盐酸,pH变大;电解硫酸溶液,实际是电解水,pH变小。 √ × [解析]电子不能通过溶液。 × (5)用Cu作电极电解盐酸可发生Cu+2H+ Cu2++H2↑ (　 ) (6)电解池工作时电子从电源的负极流出,流入阴极通过溶液到阳极,然后从阳极流出,流回电源正极( 　) √ 基础知识秒杀(正确的打“√”,错误的打“×”) 11 2. [2022·广东广州模拟] 某学生设计了一种家用消毒液发生器,装置如图所示。下列说法错误的是 (　 ) A.该消毒液的有效成分是NaClO B.通电时Cl-发生氧化反应 C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D.该装置的优点是随制随用 C [解析]电解食盐溶液会生成氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,故有效成分是次氯酸钠,A正确; 通电时Cl-发生氧化反应生成氯气,Cl元素的化合价由-1价变为0价,B正确; 溶液中只有阴、阳离子,没有电子,电子不能经过电解质溶液,C错误; 该装置的优点是随制随用,以防旧制的次氯酸钠分解失效,D正确。 12 [核心素养提升] 判断电解池的阴极和阳极的方法 [方法点拨] 电