6.2 原电池　化学电源（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第2讲 原电池　化学电源 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第六章 化学反应与能量 1 考点一　原电池的工作原理 考点二　化学电源 链接高考 本节目录 2 1.原电池及组成条件 氧化还原 考点一　原电池的工作原理 电极名称 负极 正极 电极材料 　　　　片  　　　　片  电极反应 Zn-2e- =Zn2+ Cu2++2e- =Cu 电极质量变化 　　　  　　　  反应类型 　　　　反应  　　　　反应  2.两种原电池的工作原理(以铜锌原电池为例) 锌 铜 减小 增大 氧化 还原 电极名称 负极 正极 电子流向 　由　　　极沿导线流向　　　极  盐桥中离子移向 　盐桥含饱和KCl溶液,K+移向　　极,Cl-移向　　　极  装置差异 比较 　原电池Ⅰ:随反应的进行,温度升高,化学能转化为电能和热能,两极反应在相同区域,部分Zn与Cu2+直接反应,使电池效率降低; 　原电池Ⅱ:随反应的进行,温度不变,化学能只转化为　　　　,两极反应在不同区域,Zn与Cu2+隔离,电池效率提高,电流稳定  负 正 正 负 电能 [微点拨]盐桥的组成和作用 (1)盐桥中装有含饱和KCl(或KNO3)溶液的琼胶。 (2)原电池装置中盐桥连接两个“半电池装置”,其中盐桥的作用有三种:①连接内电路,通过离子的定向移动,构成闭合回路;②隔绝正、负极反应物,避免直接接触,导致电流不稳定;③维持电极区溶液的电荷平衡。 3.原电池中的三个移动方向 (1)电子方向:从　　极流出沿导线流入　 极。  (2)电流方向:从　　极沿导线流向　　极。  (3)离子迁移方向:电解质溶液中,阴离子向　　　极迁移,阳离子向　　　极迁移。  负 正 负 正 负 正 4.原电池原理的四大应用 (1)比较金属的活动性强弱 原电池中, 活动性较强的金属一般作　 　,活动性较弱的金属(或导电的非金属)一般作　　　　。   (2)加快化学反应速率 氧化还原反应形成原电池时,反应速率加快。 (3)用于金属的防护 将需要保护的金属制品作原电池的　　　而受到保护。如要保护一个铁质的输水管道不被腐蚀,可用导线将其与一块　　 　　　　　相连,　　　　作原电池的负极。 负极 正极 正极 比铁活泼的常见金属如锌块 锌块 (4)设计制作原电池装置 负极 正极 电极材料 如根据Cu+2Ag+ =Cu2++2Ag设计原电池: AgNO3 CuSO4 [解析]铁在浓硝酸中会发生钝化,失去与硝酸反应的机会,不能作负极,而活动性弱的铜可与浓硝酸发生反应,铜作负极。 (3)在原电池中,正极本身一定不参加电极反应,负极本身一定要发生氧化反应(　 ) [解析]燃料电池中正、负极(如Pt电极)不参加反应,而是燃料参加反应。 (1)常温下CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O能自发进行,故可以设计成原电池 ( 　) (2)因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池,必是铁作负极、铜作正极( 　) × × × 基础知识秒杀(正确的打“√”,错误的打“×”) [解析]原电池工作时,电解质溶液中的阴离子向负极移动。 (6)某原电池反应为Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2,装置中的盐桥内可以是含琼脂的饱和KCl溶液(　 ) [解析]盐桥中的离子不能与电解质溶液中的离子发生反应。 (4)实验室制备H2时,用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与稀硫酸反应效果更佳 ( 　) (5)原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移动( 　) √ × × 2.在如图所示的4个装置中,不能形成原电池的是　　　　　(填序号),并指出原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ①④ ①中酒精是非电解质;④中未形成闭合回路 [学科能力提升] 判断原电池正、负极的五种方法 (1)在原电池中,把发生氧化反 应的电极称为负极,把发生还 原反应的电极称为正极。 (2)原电池的正极和负极与电 极材料的性质有关,也与电解 质溶液有关,不要形成“活泼 电极一定作负极”的思维定式。 [易错警示] 1.原电池的 工作原理 2.原电池中电 极反应式的书写 1. 一次电池(放电后不可再充电) 碱性锌锰干电池 负极反应:　 ;  正极反应:　 ;  总反应:Zn+2MnO2+2H2O =2MnOOH+Zn(OH)2 银锌纽扣电池 负极反应: