6.1 化学反应的热效应（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第1讲 化学反应的热效应 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第六章 化学反应与能量 1 内容要求 核心素养 1.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程,认识核外电子的运动特点。知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续),电子可以处于不同的能级,在一定条件下会发生激发与跃迁。知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。 [宏观辨识与微观探析] 能从原子的微观层面理解其结构和性质的联系,形成“结构决定性质,性质决定应用”的观念;能根据原子的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质。 内容要求 核心素养 1.体系与能量 认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化,能量的转化遵循能量守恒定律。知道内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 2.化学反应与热能 认识化学能与热能的相互转化,恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示,了解盖斯定律及其简单应用。 [变化观念与平衡思想] 认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析热化学方程式,运用热化学反应原理解决实际问题。 内容要求 核心素养 3.化学反应与电能 认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。了解原电池及常见化学电源的工作原理。了解电解池的工作原理,认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。了解金属发生电化学腐蚀的本质,知道金属腐蚀的危害,了解防止金属腐蚀的措施 [证据推理与模型认知] 通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质,建立盖斯定律模型。 [科学态度与社会责任] 赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断 考点一　焓变与反应热 考点二　热化学方程式 考点三 燃烧热　中和反应反应热的测定　能源 考点四 盖斯定律　反应热的计算 链接高考 本节目录 5 1.化学反应的实质与特征 2.基本概念 (1)体系、环境 与热量 断裂 形成 物质 考点一　焓变与反应热 (2)反应热与 焓变 [微点拨] 反应热与焓变的关系:在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变,用符号ΔH表示。 H ΔH 3. 吸热反应与放热反应 (1)化学反应中的能量变化(如图) ①a表示断裂旧化学键　　　　的 能量,也可以表示正反应的　　　　; b表示逆反应的活化能。  ②b表示形成新化学键　　　　的能量,也可以表示活化分子结合成生成物分子所　　　　的能量。   ③c表示反应的　　　　,可通过计算焓变求得。   吸收 活化能 放出 放出 反应热 a.从物质所具有的焓角度分析,焓变(ΔH)为生成物的焓与反应物的焓之差:ΔH= 　　　　　　　　　　。   b.从化学键角度分析,焓变为反应物的键能和与生成物的键能和之差:ΔH=ΔE(　　 　)-ΔE(　 )= 　　　-　　　(用图中的符号填空)。 H(生成物)-H(反应物) 反应物 生成物 a b (2)常见的吸热反应和放热反应 (3)常见的吸热、放热过程 放热过程:放热反应;稀释浓硫酸;氢氧化钠固体溶于水等。 吸热过程:吸热反应;铵盐溶于水等。 放热反应(ΔH<0) 吸热反应(ΔH>0) 　①可燃物的燃烧; 　②酸碱中和反应; 　③大多数化合反应; 　④金属跟酸的置换反应; 　⑤物质的缓慢氧化等 　①大多数分解反应; 　②盐类的水解; 　③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应; 　④碳和水蒸气、C和CO2的反应等 (1)放热反应在任何条件下都可以发生,吸热反应不加热就不能发生(　　) (2)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　) × [解析]有的放热反应的发生也需要加热,如铝热反应;有的吸热反应不加热也能发生,如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 × [解析]焓变与反应条件无关,所以同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同。 基础知识秒杀(正确的打“√”,错误的打“×”) 11 [解析]可逆反应的ΔH表示完全反应时的能量变化,与方程式中的化学计量数有关,与反应是否可逆无关。 (4)反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 ( 　) (5)H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)　ΔH的“每摩尔反应”表示1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g) (　 ) (6)物质发生化学变化都伴有能量变化,伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (　 )