第一章 化学反应的热效应 复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

 第一章：化学反应的热效应 复习题

 

一、单选题

1．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

①H2(g)+I2(?)2HI(g)  ΔH1=-9.48kJ/mol

②H2(g)+I2(?)2HI(g)  ΔH2=+26.48kJ/mol

下列判断正确的是

A．反应①中的I2为固态，反应②中的I2为气态

B．0.1molH2(g)与足量碘充分发生反应①，放出9.48kJ热量

C．反应②中，使用适当催化剂，可以减小ΔH2

D．1mol固态碘完全升华会吸热35.96kJ

2．下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是(　　)

A．若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量

B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同

C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子

3．已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)， △H＜0，则下列叙述正确的是

A．该反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数

B．热化学方程式中△H的值与化学方程式中物质的化学计量数无关

C．△H越大反应越易进行

D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

4．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．HCN比HNC稳定

B．该异构化反应的△H=+59.3kJ/mol

C．正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．使用催化剂，可以减小反应的活化能，增大反应的反应热

5．运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：

①P4（白磷，s）＋5O2（g）=P4O10（s） ΔH=－2983.2kJ·mol－1

②P（红磷，s）＋O2（g）=P4O10（s） ΔH=－738.5kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s） △H=－29.2kJ·mol－1

B．P4（白磷，s）=4P（红磷，s） △H=+29.2kJ·mol－1

C．P4（白磷，s）=4P（红磷，s） △H=－2244.7kJ·mol－1

D．P4（白磷，s）=4P（红磷，s） △H=+2244.7kJ·mol－1

6．下列反应属于吸热反应的是

A．铝与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．甲烷在O2中的燃烧反应 D．盐酸与氢氧化钠的反应

7．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（    ）

A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H=+267kJ·mol-1

B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)    △H=-534kJ·mol-1

C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H=-133.5kJ·mol-1

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H=-534kJ·mol-1

8．下列有关实验的说法错误的是（    ）

A．用同浓度的醋酸代替盐酸测得的中和热数值偏大

B．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

C．用重结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体

D．用盐酸洗涤氯化银沉淀，可以减少洗涤损失

9．下列热化学方程式正确的是(注：的绝对值均正确)

A．；(摩尔燃烧焓)

B．；(中和热)

C．；(反应热)

D．；(反应热)

10．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程b有催化剂参与

B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

C．改变催化剂，会改变该反应的活化能

D．该反应的焓变△H<0

11．下列说法不正确的是

A．物质发生化学变化都伴有能量的变化

B．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应

C．室温下不能自发进行，说明该反应的

D．已知：  ；  ，则

12．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是