2.4 化学反应的调控 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

    第二章　化学反应速率与化学平衡

第四节　化学反应的调控

1.在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有

①增大体积使压强减小；②减小体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入N2和H2；⑥恒温恒压，再充入N2和H2；⑦及时分离产生的NH3；⑧使用催化剂

A. ②④⑤⑦    B. ②③④⑤⑦⑧    C. ②⑤    D. ②③⑤⑧

2. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是

A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒”

B.  步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率

C.  步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率

D.  液态NH3除可生产化肥外，还可作制冷剂

3. 接触法制硫酸工艺中，其主要反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH<0，在450 ℃并有催化剂存在条件下建立平衡，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是

A. 及时分离出SO3气体           B. 选择高效的催化剂

C.  适当升高温度                D. 增大O2的浓度

4. 在300 ℃、70 MPa条件下，由CO2和H2合成乙醇已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是

A. 使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率

B.  反应需在300 ℃下进行可推测该反应一定是吸热反应

C.  充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.  从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

5.一定温度下，在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。开始时两容器的体积相同，则达到平衡时两容器中N2的转化率

A. a中大    B. b中大     C. a、b中一样大     D. 无法判断

6.相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2，分别进行合成氨反应。下列叙述错误的是

A. 化学反应速率：乙>甲      B. 平衡后N2的浓度：乙>甲

C.  H2的平衡转化率：乙>甲   D. 平衡混合气体中H2的体积分数：乙>甲

7. 科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钌催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位点A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法错误的是

A. 由图可以判断合成氨反应ΔH＜0

B.  图中过程①在高温下更容易发生

C.  整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*＋3H2―→2N*＋6H*

D.  钌催化剂为固体催化剂，其表面积大小会影响催化效果

8.如图表示298.15 K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，请回答下列问题：

(1) 若反应中生成 2 mol氨，则反应________(填“吸热”或“放热”)________kJ。

(2) 图中曲线________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能增大反应速率的原理是________________________________________________

______________________________________________________________________。

(3) 合成氨反应中，平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若