2.3 化学反应的方向 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节 化学反应进行的方向
1. 下列过程属于非自发过程的是
A. 水由高处向低处流
B. 天然气的燃烧
C. 铁在潮湿空气中生锈
D. 室温下水结成冰
2. 下列过程的方向能用焓判据判断的是
A. 湿的衣服经过晾晒变干
B. 硝酸铵溶于水
C. 水蒸气凝结成水
D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0
3.下列对熵的理解不正确的是
A. 同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B. 体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C. 与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D. 25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增反应
4. 下列对熵变的判断不正确的是
A. 少量的食盐溶于水中：ΔS＞0
B. 碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0
C. 气态水变成液态水：ΔS＞0
D. CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞0
5.关于反应3O2(g)===2O3(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中，正确的是
A. ΔH＜0、ΔS＜0 B. ΔH＞0、ΔS＜0
C. ΔH<0、ΔS>0 D. ΔH＞0、ΔS＞0
6.下列各项反应在任何温度下均能自发进行的是
A. N2H4(l)＋
N2O4(l)===
N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－546.45 kJ· mol－1
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B. Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH＝－64.4 kJ· mol－1
C. CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ· mol－1
D. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ· mol－1
7. 下列说法正确的是
A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵递减
B. 常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0
C. 反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，无论在何种条件下都不可能自发进行
D. 焓变和熵变均可单独作为判断反应能否自发进行的依据
8. 下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法正确的是
A. 非自发反应在任何条件下都不能发生
B. 一定温度下，反应Mg(l)＋Cl2(g)===MgCl2(l)的ΔH<0，ΔS<0
C. 由ΔG＝ΔH－TΔS可知，所有放热反应都能自发进行
D. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
9. 碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是
A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判断不能自发分解
D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解
10.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与 CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ· mol－1，ΔS＝－145 J· mol－1·K－1。
下列说法错误的是
A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件
C. 该反应在常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是增大反应的速率
D. 汽车尾气中的这两种气体会与人体血红蛋白结合而使人中毒
11. 在0 ℃、101 kPa条件下，白锡转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J· mol－1，ΔS＝－6.61 J· mol－1·K－1。灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 ℃、101 kPa的室内存放，请分析它会不会变成灰锡而不能继续使用
A. 会变
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