1.3.1 氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 认识氧化还原反应 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 基本反应类型 离子反应 非离子反应 根据是否有离 子参加或生成 还有什么反应类型呢？ 氧化反应 还原反应 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 化学反应的类型 氧化还原反应 燃料的燃烧 金属的锈蚀 植物光合作用 电池放电 生活中常见的氧化还原反应 氧化还原反应 C 氧化反应 CuO 还原反应 CO 氧化反应 Fe2O3 还原反应 反应 得氧物质 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 失氧物质 反应类型 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 得氧物质 反应类型 失氧物质 反应类型 宏观视角，学习氧化还原反应的特征 思考与讨论 氧化还原反应 在初中我们根据反应中物质得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应。 CuO→Cu 降低（+2→0） 还原反应 CO→CO2 升高（+2→+4） 氧化反应 Fe2O3→Fe 降低（+3→0） 还原反应 反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 C→CO2 升高（0→+4） 氧化反应 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 思考与讨论 氧化还原反应 外部特征：反应前后有元素化合价升降的变化 所含元素化合价降低发生的反应叫还原反应 所含元素化合价升高发生的反应叫氧化反应 非氧化还原反应：元素化合价没有升降的化学反应 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应 氧化还原反应相关概念 所含元素发生氧化反应得到的产物叫氧化产物 所含元素发生还原反应得到的产物叫还原产物 所含元素化合价升高的反应物叫还原剂 所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂 氧化还原反应 （1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （3）金属元素通常显正价。单质分子里，元素的化合价为零。 （4）许多元素具有可变化合价。例如：Fe元素有+2、+3价； Cl元素有-1、+1、+3、+5、+7价。 （5）元素最高正价=原子最外层电子数，元素最低负价=原子最外层电子数-8。 化合价旧知回顾 注意事项： （1）氧元素在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。 （2）氢元素在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。 （3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。 氧化还原反应 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 0 0 +1 -1 失去2×e-、化合价升高，被氧化 得到2×e-、化合价降低，被还原 微观探析 引起化合价变化的根本原因？ 结论：化合价升降的原因——电子得失 -e- 电子的转移 氧化还原反应 实验现象是大量微观粒子发生变化时的宏观表象 微观视角认识氧化还原反应 氧化还原反应 请借助锌与稀硫酸反应的微观示意图，分析该反应的微观实质是什么？ Zn - 2e-=Zn2+ 2H+ + 2e- =H2 该反应的微观实质是电子的转移。请问如何证明？ 微观实质 氧化还原反应 微观实质 氧化还原反应 H Cl 均不容易失去e- 共用电子对偏向氯，偏离氢 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 结论： 化合价升降的原因——共用电子对偏移 微观探析 +17 +1 形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢 H Cl +1 -1 引起化合价变化的根本原因？ +1 +17 共用电子对的偏移 氧化还原反应 依据碳酸钠与氯化钙反应的微观示意图，说出该反应的微观实质是什么？是否存在电子转移？ 小结：依据有无电子转移（或电子对的偏移），将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 Ca2+ +CO32-=CaCO3 ↓ 复分解反应无电子转移 复分解反应微观实质 氧化还原反应 氧化还原反应的特征 氧化还原反应的本质 元素化合价的变化 电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 电子转移、化合价升降、反应类型的关系： 氧化剂 得电子→化合价降低→还原反应（得降还） 还原剂 失电子→化合价升高→氧化反应（失